在一條件下，將A、B、C三種炔烴所組成的混合氣體4g在催化劑作用下與過量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可生成4.4g對應(yīng)的三種烷烴，則所得烷烴中一定有（　　）
A、戊烷B、丁烷C、丙烷D、乙烷
分析：一定條件下三種炔烴組成的混合氣體4.0g，與足量的氫氣充分加成后可生成4.4g烷烴，則需氫氣的質(zhì)量為4.4g-4.0g=0.4g，n（H2）=
0.4g
2g/mol
=0.2mol，結(jié)合n（炔烴）～2n（H2）計(jì)算．
解答：解：一定條件下三種炔烴組成的混合氣體4.0g，與足量的氫氣充分加成后可生成4.4g烷烴，
則需氫氣的質(zhì)量為4.4g-4.0g=0.4g，
n（H2）=
0.4g
2g/mol
=0.2mol．
已知n（炔烴）～2n（H2），
則炔烴的物質(zhì)的量為0.1mol，
所以
.
M
（炔烴）=
4.0
0.1
=40，
則混合物中一定含有相對分子質(zhì)量小于40的炔烴，
則一定含有乙炔，加成后可生成乙烷，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重于有機(jī)物分子式的確定，注意根據(jù)有機(jī)物質(zhì)量關(guān)系確定參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B兩種元素同主族，A元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的數(shù)3倍；C是所有元素中原子半徑最小的；D的氣態(tài)氫化物水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；在A、E形成的化合物EA中，A、E離子核外電子數(shù)均為10．請按要求回答下列問題：
Ⅰ．（1）寫出元素E在元素周期表的位置
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
；
（2）在A、B、D分別形成的氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）．
Ⅱ．元素C、D形成的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成化合物F，該反應(yīng)是一種重要的化工反應(yīng)．
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
；
（2）在一定條件下，將a mol C單質(zhì)和b mol D單質(zhì)的混合氣體通入20L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，測得C單質(zhì)和化合物F的物質(zhì)的量分別為11mol和6mol．計(jì)算：
①a 的值
②用D單質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中F的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計(jì)算平衡時(shí)F的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)甲、乙、丙、丁、戊五種單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成A、B、C、D、E五種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：又知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，丙、丁是空氣的主要成分，戊是日常生活中一種常見的金屬．
②乙在甲中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，戊在甲中燃燒生成棕黃色煙，E的水溶液呈黃色．
③常溫下B、C均為無色氣體，D為磁性黑色固體．
（1）D的化學(xué)式
 
，丙的電子式
 
，常溫下甲單質(zhì)的顏色為
 
．
（2）把戊加入到E的水溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）工業(yè)上可由B與丁反應(yīng)制取C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）將氯氣和E同時(shí)加（通）入強(qiáng)堿性溶液中，可制得一種高效殺菌、凈水劑（其中含由+6價(jià)戊元素形成的帶2個(gè)單位負(fù)電荷的含氧酸根離子），請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008－2009學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：013

在一條件下，將A、B、C三種炔烴所組成的混合氣體4 g在催化劑作用下與過量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可生成4.4 g對應(yīng)的三種烷烴，則所得烷烴中一定有

[　　]

A．

戊烷

B．

丁烷

C．

丙烷

D．

乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省荊州市高三3月第二次質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O 為原料，通過反應(yīng)I和Ⅱ來制備甲醇。

⑴將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反應(yīng)室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……I。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為                   。

②圖中的P1_       P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時(shí)平衡常數(shù)為           。

③該反應(yīng)的△H         0(填“<”、“>”或“=”)。

(2)在一定條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H<0  ……Ⅱ

④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

A．升高溫度                     B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充人He，使體系總壓強(qiáng)增大    D．再充人lmol CO和3 mol H2

⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

A．下表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):  a=_     ；b=_         。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T（℃）

n(CO)／n(H2)

P(Mpa)

1

150

1／3

0.1

2

a

1／3

5

3

350

b

5

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，右下圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強(qiáng)Px =           Mpa。

 

 

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