2．一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化
C．2v正（B）=v逆（D）
D．混合氣體的密度保持不變

分析 恒溫恒容條件下，反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各組分的濃度不再變化；注意該反應(yīng)中氣體的體積不變，反應(yīng)物B是固體．

解答 解：A、由于反應(yīng)方程式中氣體的體積不變，容器容積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，因此壓強(qiáng)不變，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、v正（B）=2v逆（D），表明D的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但是2v正（B）=v逆（D）不滿足B和D的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)一定沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、A為固體，體積不變，氣體質(zhì)量發(fā)生改變什么屁話發(fā)生移動(dòng)，所以密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率一定相等，反應(yīng)體系中各組分濃度不再變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸
B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量11.7g氧化銅粉末
C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5
D．用酸式滴定管量取10.5mL鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列電子式正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是1：1．
（2）足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是1：3．
（3）足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是3：1．
（4）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol•L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．
A．5.4g        B．3.6g       C．2.7g        D．1.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（　�。�
A．CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)
C．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)D．CH4中含有4個(gè)C-H極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，對(duì)于該氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硝酸在該反應(yīng)中起酸性和氧化性作用
B．生成0.5molSe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．I2是氧化產(chǎn)物
D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如圖1：
（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性．原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕．
（2）焙燒除鐵反應(yīng)時(shí) Fe2O3 轉(zhuǎn)化為NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)．寫(xiě)出 Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式：4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑． 氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖2，最適宜焙燒溫度為300℃．
（3）若操作①中所得溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生SiC等中間體．寫(xiě)出中間體 SiC 再與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式并表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（5）已知25℃時(shí)Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，上層溶液中 c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在下列物質(zhì)中：①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca（OH）2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2
（1）只有非極性鍵的是④⑦；
（2）只有極性鍵的是①⑧⑨；
（3）只有離子鍵的是③；
（4）既有離子鍵，也有非極性鍵的是⑩；
（5）屬于共價(jià)化合物的是①⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+3B?2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用B濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　　）
A．0.04 mol/（L•s）B．0.12 mol/（L•s）C．0.4 mol/（L•s）D．1.2 mol/（L•s）

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