8．已知：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O△H＜0．下列說法不正確的是（　　）
A．其它條件不變，適當增大鹽酸的濃度將加快化學反應速率
B．其它條件下不變，適當增加CaCO3的用量將加快化學反應速率
C．反應過程中，化學反應速率將先增大后減小
D．一定條件下反應速率改變，△H＜0不變

分析 A．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度增大，反應速率加快；
B．由于CaCO3是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積；
C．由于反應放熱，反應過程中溫度升高，速率會變快，但隨著鹽酸濃度的減小，速率會逐漸變慢；
D．反應焓變只與反應物和生成物的能量狀態(tài)有關．

解答 解：A．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度增大，反應速率加快，故A正確；
B．由于CaCO3是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積，化學反應速率不變，故B錯誤；
C．由于反應放熱，反應過程中溫度升高，速率會變快，但隨著鹽酸濃度的減小，速率會逐漸變慢，故C正確；
D．反應焓變只與反應物和生成物的能量狀態(tài)有關，與反應快慢無關，故D正確；
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素及其焓變的影響因素，為高頻考點，把握常見的影響因素為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應過程會放出熱量且既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是（　�。�
A．甲烷在氧氣中的燃燒反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．鋁與稀鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2S04時用不到的有②⑦⑧ （填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2S04的體積為5.4mL．現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是① （填代號）．
（3）將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到500mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒引流．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯 2-3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm 處．改用膠頭滴管  加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低點正好與刻度線相平． 振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是①②③④⑥⑦  （填代號，下同），能引起誤差偏高的有①②⑦．
①洗滌量取濃H2S04后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H2S04直接倒人燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2S04
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的二價陰離子和Ne原子的電子層結構相同，關于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是（　�。�
A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是堿
C．Z的化學式為X2YD．Z的水化物的酸性強于硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，是一種空氣污染物，同時也是一種重要的化工原料，采用氨吸收法進行循環(huán)利用，便可以變廢為寶．
（1）用氨水吸收尾氣中的SO2可生成亞硫酸銨，發(fā)生反應的方程式為2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
（2）隨著SO2的吸收，吸收液中的NH4 HSO3濃度達到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循環(huán)使用，同時生成另一種副產(chǎn)物（NH4）2SO4（填化學式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的處理中，SO2可用于處理排放前的氯化污水，則氯化污水中的氯氣與SO2反應的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、澄清、溶解、改善風味和增酸的作用，但吸人過量的二氧化硫對人體有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為 0.25g•L-l．如圖為某興趣小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置．
①冷凝管中水的進口為：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在體積為VL的密閉容器中存在化學平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．保持溫度不變，將容器體積壓縮至V$\frac{V}{2}$后，下列說法不正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體顏色變深B．容器內(nèi)NO2分子數(shù)減少
C．混合氣體的平均相對分子質量增大D．NO2的物質的量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列鑒別方法中不能對二甲醚和乙醇進行鑒別的是（　�。�
A．利用質譜法B．利用金屬鈉
C．利用紅外光譜D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關鹽類水解的說法中，不正確的是（　�。�
A．NaHC03屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性
B．CuCl2水解的實質是Cu2+與水電離出來的OH-結合生成了弱電解質Cu（OH）2
C．利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污
D．配制FeCl3溶液時，通常將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，其目的是為了抑制Fe3+的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
A．除去銅粉中的少量鐵粉：加入足量鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥
B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入足量Ca（NO3）2溶液，過濾
C．除去CO2中的少量CO：通入少量O2，點燃
D．除去CaCl2溶液中 少量HCl：加入過量石灰石反應后過濾

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