Question

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

（1）寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________，寫(xiě)出由沉淀J生成H溶液的離子方程式_______________________________。

（2）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫(xiě)出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

（3） K是一種集消毒與凈水為一體的新型凈水劑，試寫(xiě)出G→K的化學(xué)方程式：_______________

（4）溶液I中所含金屬離子是__________________。

Answer 1

【答案】 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 4KOH+2Fe(OH)3+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O Na＋、Al3＋

【解析】金屬單質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成氫氣F和偏鋁酸鈉H，說(shuō)明B是鋁，溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，說(shuō)明E中含有亞鐵離子，單質(zhì)C為鐵，則紅棕色A為氧化鐵。（1）單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，由沉淀J（氫氧化鋁）生成偏鋁酸鈉H，應(yīng)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）白色沉淀L（氫氧化亞鐵）在空氣被氮?dú)庾罱K氧化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，其方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ；（3）K是一種集消毒與凈水為一體的新型凈水劑，則K為高鐵酸鹽，由三價(jià)鐵在堿性環(huán)境下被次氯根離子氧化，方程式為：4KOH+2Fe(OH)3+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O；

（4）溶液I中所含金屬離子由加入NaOH中的鈉離子和反應(yīng)生成的鋁離子。