Question

20．取9.20g銅和鎂的合金完全溶于某硝酸溶液，反應(yīng)中產(chǎn)生8 960mL NO₂氣體和448mL NO氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�

• A． 11.24 g
• B． 22.8 g
• C． 17.02 g
• D． 24.84 g

Answer 1

分析 先算出銅和鎂總共失去的電子數(shù)，而銅和鎂失去的電子數(shù)，就是他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，而結(jié)合氫氧根的質(zhì)量就正好是質(zhì)量增加的量，即為沉淀量，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)關(guān)系式為Cu$\stackrel{失去2個(gè)電子}{→}$Cu²⁺$\stackrel{2個(gè)OH-}{→}$Cu（OH）₂，Mg$\stackrel{失去2個(gè)電子}{→}$Mg²⁺$\stackrel{2個(gè)OH-}{→}$Mg（OH）₂，
反應(yīng)后生成Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根據(jù)以上反應(yīng)關(guān)系可知銅和鎂失去電子數(shù)等于結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，
則反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量=合金的質(zhì)量+氫氧根離子的質(zhì)量，
生成8 960mL 的NO₂氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
448mL的NO氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
生成0.4mol二氧化氮、0.02molNO的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.4mol×（5-4）+0.02mol×（5-2）=0.46mol，
所以生成的沉淀的質(zhì)量為9.2g+0.46mol×17g/mol=17.02g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，正確分析沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．