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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5：1，且分子中含有3個(gè)甲基，則該烴分子的一氯代物共有幾種（不考慮空間異構(gòu)）（　�。�

A、2

B、3

C、4

D、5

考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體

專題：

分析：先根據(jù)烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5：1，碳、氫兩種元素個(gè)數(shù)比為

：1，最簡(jiǎn)式為C₅H₁₂，所以化學(xué)式為：C₅H₁₂，分子中含有3個(gè)甲基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH₃）₂CHCH₂CH₃，然后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的數(shù)目．

解答： 解：該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH₃）₂CHCH₂CH₃，分子中含有4中氫原子，所以一氯代物的數(shù)目為4，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，先確定烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，確定烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題的關(guān)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，取固體5.0配成20.00mLNaOH溶液，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：
（1）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL

滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在

處，并記下刻度．
（2）取20.00mL待測(cè)液．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有

．滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手

，眼睛要注視

．實(shí)驗(yàn)室通常用酚酞試劑作指示劑，滴定到溶液顏色由

色至

色，且

不恢復(fù)原來的顏色為止．
（3）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．
（4）試分析濃度偏小的原因可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的

．
A、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
B、滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
C、滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
D、讀滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸是一種重要的試劑．下面是利用草酸探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)．
（1）為證明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，曾有教科書《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，各加入4mL0.01mol?L^-1的KMnO₄酸性溶液，分別向其中加入0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液2mL，記錄溶液褪色所需時(shí)間．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

；預(yù)期現(xiàn)象是：
①溶液的顏色由

色變?yōu)?div id="8j73vwx" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

色，
②其中加入

mol?L^-1H₂C₂O₄的那支試管中的溶液先變色．
然而實(shí)驗(yàn)結(jié)果并不盡如人意．實(shí)驗(yàn)過程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢．
本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡鳛檎n堂實(shí)驗(yàn)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對(duì)此進(jìn)行了探究．下面是他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
表1　試驗(yàn)安排及結(jié)果

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	A（KMnO₄溶液濃度/mol?L^-1）	B（草酸溶液濃度/mol?L^-1）	C（硫酸溶液濃度/mol?L^-1）	褪色時(shí)間/s
1	3	3	1	336
2	1	2	3	82
3	3	1	3	76
4	1	3	2	133
5	2	3	3	102
6	3	2	2	156
7	2	2	1	300
8	2	1	2	115
9	1	1	1	200

應(yīng)用SPSS16.0對(duì)正交試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行方差分析，結(jié)果如下表
表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果

	A（KMnO₄溶液）			B（草酸溶液）			C（硫酸溶液）
濃度/mol?L^-1	0.005	0.010	0.015	0.1	0.5	0.9	6	12	18
平均褪色時(shí)間/s	138.3	172.3	189.3	130.3	179.3	190.3	278.7	134.7	86.7

（2）由表2可知，三因素中，

的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對(duì)反應(yīng)速率影響顯著，而

的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響不顯著．
（3）由表2可知，當(dāng)高錳酸鉀濃度為

mol?L^-1、草酸濃度為

mol?L^-1時(shí)，反應(yīng)最快．即因素A、B的較適宜實(shí)驗(yàn)條件得以確定．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
表3　不同硫酸濃度下的褪色時(shí)間

c（H₂SO₄）/mol?L^-1	18	16	14	12	10	8	6
褪色時(shí)間/s	67	83	90	103	129	146	200

（4）根據(jù)課堂實(shí)驗(yàn)的合適時(shí)間，可選溶液的褪色時(shí)間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時(shí)硫酸的濃度為

mol?L^-1和

mol?L^-1，這也有利于觀察這兩個(gè)反應(yīng)速率的差異．
結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加NaCl溶液和 CuSO₄溶液．均有固體析出	蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
B	取少量Fe（NO₃）₂試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色	該Fe（NO₃）₂試樣已經(jīng) 變質(zhì)
C	將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成	該物質(zhì)一定屬于醛類
D	同條件下，分別將0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸進(jìn) 行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，與醋酸串聯(lián)的燈泡較暗	醋酸是弱酸