Question

【題目】根據(jù)如圖所示轉化關系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關的化學方程式：

（1）當A為氣體單質(zhì)時，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學方程式：_________________________________________________。

（2）當A為固體單質(zhì)時，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學方程式是_______________________________________________。

Answer 1

【答案】N2 NH3 NO NO2 HNO3 3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O S H2S SO2 SO3 H2SO4 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】

(1)當A是氣體單質(zhì)時,A能與氧氣、氫氣反應,且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應,E能和Cu反應生成C,則E為硝酸,所以A是N2，B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3；據(jù)以上分析解答。

(2)如果A是固體單質(zhì),E為酸,能和Cu反應生成C,則E是硫酸, A是S,B是H2S,C是SO2,D是SO3, E是H2SO4；據(jù)此分析解答。

(1)當A是氣體單質(zhì)時,A能與氧氣、氫氣反應,且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應,E能和Cu反應生成C,則E為硝酸,A為氮氣，A和氫氣反應生成B為氨氣，A和氧氣反應生成C為NO, NO被氧氣氧化生成D為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸E，所以當A為氣體單質(zhì)時，A是N2，B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3；稀硝酸和銅反應生成一氧化氮、硝酸銅和水，E→C的化學方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

綜上所述，本題答案是：N2，NH3，NO,NO2,HNO3；3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。

(2)如果A是固體單質(zhì),E為酸,能和Cu反應生成C,則E是濃硫酸，則A為S，A和氫氣反應生成B為H2S,A和氧氣反應生成C為SO2,C被氧氣氧化生成D為SO3；當A為固體單質(zhì)時，A是S,B是H2S,C是SO2,D是SO3, E是H2SO4；濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，E→C的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

綜上所述，本題答案是：S, H2S, SO2, SO3, H2SO4；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。