Question

【題目】己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的能量變化如圖所示：反應(yīng)過程
（1）由圖可知該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中E1（填“增大”、“減小”或“不變”），加入V2O5 后該反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知，2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.4kJ/mol ①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.0kJ/mol ②
H2S（g）與O2（g）反應(yīng)產(chǎn)生SO2（g）和H2O（g）韻熱化學(xué)方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）放熱
（2）減��；不變
（3）2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.4kJ/mol
【解析】解：（1）根據(jù)圖示：反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物，所以反應(yīng)是放熱的；所以答案是：放熱；（2）E1為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以答案是：減�。徊蛔�；（3）已知2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.4kJ/mol ①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.0kJ/mol ②①+②×2得到2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g），根據(jù)蓋斯定律，2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=（﹣442.4kJ/mol）+2（﹣297.0kJ/mol）=﹣1036.4kJ/mol．所以答案是：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.4kJ/mol．
【考點精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識點，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱才能正確解答此題．