4．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B．Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧劑
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是因為熬制過程發(fā)生了置換反應(yīng)
D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃”柔鐵為蒸干，不爾則多斷折”，劑鋼是指鐵合金

分析 A．根據(jù)食鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析；
B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)不生成氧氣；
C．鐵置換銅屬于濕法煉銅；
D．合金的硬度大于其任一成分；

解答 解：A．食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故A正確；
B．Na2O2常用作呼吸面具中的供氧劑，氧化鈉不具有此用途，故B錯誤；
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；
D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分、物質(zhì)變化等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在如圖實驗中，下列說法錯誤的是（　�。�
A．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替四氯化碳
B．進(jìn)行如圖1操作后，實驗現(xiàn)象為液體分層，下層呈無色
C．利用如圖2裝置可以分離四氯化碳和水
D．在這個操作中，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有說法正確的是（　�。�
①乙醇是可再生的清潔能源
②Na2O是電解質(zhì)，因其溶于水后能導(dǎo)電
③SiO2不能溶于水，但屬于酸性氧化物
④滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含CO32-或SO32-
⑤除去AlCl3溶液中MgCl2的雜質(zhì)，可向溶液中先加入過量NaOH溶液，過濾后用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性．
A．①②B．①③C．①③④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：COCl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO（g）+Cl2（g）△H＜0下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1：1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．用催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．平衡時其他條件不變，升高溫度能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液完全蒸干
D．洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水，使水沒過沉淀，等水流完后再重復(fù)操作幾次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在標(biāo)況下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個數(shù)比為2：3
B．將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NA
D．1molNaCl晶體中含有NA個Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．幾種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性．下列說法不正確的是（　�。�
   M N
 X Y  
A．元素的第一電離能X＜Y
B．X位于第三周期 IIA，其單質(zhì)可采用電解熔融其氯代物制備
C．元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3
D．氣體分子（MN）2的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．實驗室需要配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20.4克（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某化學(xué)實驗小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物，并探究其性質(zhì)．

（1）欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇圖1中合適的裝置，其連接順序為：a（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m）（按氣流方向，用小寫字母表示）．根據(jù)選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學(xué)方程式a對應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（b對應(yīng)）2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）取100mL氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成的“84”消毒液，持續(xù)通入過量的SO2，溶液中開始出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色逐漸褪去．溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：
①溶液中Cl-與ClO-反應(yīng)所致，設(shè)計實驗方案確認(rèn)這種可能性：取少量“84”消毒液于試管中，滴加硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色．
②ClO-與SO2反應(yīng)所致，離子方程式為2ClO-+SO2=Cl2+SO42-；向反應(yīng)后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀的質(zhì)量為w g，則溶液中NaC1O的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20w}{233}$mol•L-1．
（3）在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaC1O3和NaC1等，寫出反應(yīng)的離子方程式3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．實驗小組設(shè)計圖2裝置（加熱裝置略去）驗證NaClO3的性質(zhì)．
已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4（�。┄T2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2與氯氣的化學(xué)性質(zhì)相似．
控制裝置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；裝置C吸收的物質(zhì)是C1O2和CO2．

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