Question

20．下列離子方程式不正確的是（　　）

• A． 向燒堿溶液中通入少量的二氧化碳 2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
• B． 向氯化鋁溶液中滴加過量濃氨水     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• C． 向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
• D． 鋁與氫氧化鈉溶液反應          2Al+2OH^-+6H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

Answer 1

分析 A．NaOH溶液中通入少量CO₂反應生成碳酸鈉和水；
B．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開，應該保留分子式；
C．水玻璃為硅酸鈉溶液，二氧化碳少量，反應生成硅酸沉淀和碳酸根離子；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．燒堿為氫氧化鈉，二氧化碳少量，反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故A正確；
B．向氯化鋁溶液中滴加過量濃氨水，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．向水玻璃中通入少量二氧化碳，反應生成硅酸和碳酸根離子，反應的離子方程式為：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故C正確；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+6H₂O═3H₂↑+2AlO₂^-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式中常見的需要保留化學式的物質，如：弱電解質、難溶物、氧化物等，試題側重考查學生靈活應用基礎知識的能力．