7．將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．v（NH3）=2v（CO2）
B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

分析 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A．反應(yīng)則速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，v（NH3）=2v（CO2）不能說明正逆反應(yīng)速率相同，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物為固體生成物為氣體，氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變，則密閉容器中混合氣體密度不變，能說明正逆反應(yīng)速率相同反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．反應(yīng)物為固體，生成的氨氣在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等是判斷的實(shí)質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．所有共價(jià)鍵都有方向性
B．s軌道和p軌道重疊可以形成π鍵
C．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性
D．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成多個(gè)σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)
利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉?碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)（填現(xiàn)象），即可證明．依據(jù)是氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（2）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成（填現(xiàn)象），即可證明．依據(jù)是碳酸酸性強(qiáng)于硅酸．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)且為放熱反應(yīng)的是（　　）
A．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
B．金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)
C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氟化鈉的電子式為 B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．甲烷的電子式  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組氣體均可在如圖裝置中發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．HCl和CO2B．NH3 和CH4C．SO2 和COD．NO和NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等．工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：
（1）試劑1最好選用c．
a．Fe2O3    b．CaCO3    C．CuO
（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2（SO4）3會與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同時(shí)生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4．
（3）加入Na2CO3沉淀時(shí)，反應(yīng)液pH對產(chǎn)品中SO42-的含量以及反應(yīng)液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時(shí)溶液pH最好控制在8.5．
（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，要測定其組成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質(zhì)量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8克；⑤稱量生成CuO的質(zhì)量為8.0克．而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外，實(shí)驗(yàn)只需測定四個(gè)量中的部分?jǐn)?shù)據(jù)即可，則合理的組合為①③④或①③⑤或③④⑤等（填序號，寫一組即可）．根據(jù)你的選擇，計(jì)算出堿式碳酸銅的組成，寫出計(jì)算過程．CO2的物質(zhì)的量為$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol、水的物質(zhì)的量為$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，生成CuO的物質(zhì)的量為$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，根據(jù)原子守恒可知，碳、氫、銅的原子數(shù)目比為C：H：Cu=x：（2y+2z）：（x+y）=0.05：0.2：0.1，解得x：y：z=1：1：1，即樣品的組成為CuCO3•Cu（OH）2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分別取等質(zhì)量的兩種烴完全燃燒，生成CO2及消耗O2的量均相同，這兩種烴之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．只能是同種物質(zhì)B．一定是同系物，有相同的通式
C．實(shí)驗(yàn)式一定相同D．一定互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�
A．從石油中分餾出汽油B．煤的氣化制水煤氣
C．煤的干餾制焦炭D．油脂的水解制肥皂

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同步練習(xí)冊答案