Question

常溫下，在pH=12的某堿溶液中，由水電離出的c（OH^-）為（　　）

• A、1.0×10^-7 mol/L
• B、1.0×10^-6 mol/L
• C、1.0×10^-3 mol/L
• D、1.0×10^-12 mol/L

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫時，Kw=1×10^-14，c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14；溶液中堿電離的氫氧根離子抑制了水電離，堿溶液中c（H⁺）等于水電離出的c（OH^-），根據(jù)溶液的pH=12，計算出溶液中的氫離子濃度，水電離的氫氧根離子的濃度等于溶液中的氫離子濃度．

解答： 解：室溫下，Kw=1×10^-14，c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，在pH=12的某堿溶液中，溶液中的氫離子是水電離的，氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-12mol/L，所以水電離的氫氧根離子濃度為：1×10^-12mol/L，故選D．

點評：本題考查了PH的簡單計算和水的電離問題，題目難度不大，注意溶液中PH的計算方法和水的電離特點．