Question

7．各取0.1mol Cu分別投入足量的下列四種酸溶液中（必要時可以加熱）：①濃硫酸②濃硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反應后得到的氣體體積（相同條件下）由大到小的順序是（　　）

• A． ①②③④
• B． ②①③④
• C． ②④①③
• D． ③④①②

Answer 1

分析 Cu與稀硫酸不反應，與濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸反應分別生成二氧化硫、二氧化氮、NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成氣體的物質(zhì)的量，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，以此來解答．

解答 解：①Cu與濃H₂SO₄反應生成二氧化硫，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成二氧化硫的物質(zhì)的量=$\frac{0.1mol×2}{（6-4）}$=0.1mol；
②Cu與濃HNO₃反應生成二氧化氮，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成二氧化氮的物質(zhì)的量=$\frac{0.1mol×2}{（5-4）}$=0.2mol；
③Cu與稀HNO₃反應生成NO，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成NO的物質(zhì)的量=$\frac{0.1mol×2}{（5-2）}$=0.067mol，
④Cu與稀H₂SO₄不反應，沒有氣體生成；
相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故生成氣體的體積②＞①＞③＞④，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及電子守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．