下圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g） 2C（g） △H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是

A．升高溫度，同時(shí)加壓

B．降低溫度，同時(shí)減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

 

D

【解析】

試題分析：升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象符合，故D正確；故選：D．

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率因素

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永健曾于2008年獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱(chēng)的著名獎(jiǎng)項(xiàng)。下列說(shuō)法正確的是：

A．金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬原子失去電子而被還原的過(guò)程；

B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其先發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e- = Fe3+，繼而形成鐵銹；

C．減少鋼鐵中的含碳量，可以增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕能力。

D．金屬的腐蝕會(huì)給社會(huì)帶來(lái)巨大損失，所以金屬的腐蝕是百害無(wú)一利的。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋河北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(本題8分)汽車(chē)尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知：

①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2

③CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH3 ④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH4

請(qǐng)完成以下問(wèn)題：

（1）請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中ΔH4= 。

（2）根據(jù)圖1，反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式為： 。

該反應(yīng)在 （填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下有利于該反應(yīng)正向自發(fā)。

（3）圖2表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對(duì)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)的影響。

①W、Y、Z三點(diǎn)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為： ， X、Y、Z三點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 。

②T1℃時(shí)，在1L密閉容器中，0．1molCO和0．1molNO，達(dá)到Y(jié)點(diǎn)時(shí)，測(cè)得NO的濃度為0．02mol/L，則此溫度下平衡常數(shù)K= （算出數(shù)值）。若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0．01 mol/L、a mol/L、0．01 mol/L、0．04 mol/L，要使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，a的取值范圍為 。

（4）恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)④中NO、CO按一定比例投料，反應(yīng)過(guò)程中CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖3所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出N2濃度隨時(shí)間的變化曲線。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋河北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；△H<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是

A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低

C．圖Ⅱ中，t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)

D．圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說(shuō)明乙溫度高于甲

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋河北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s） pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮

容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是

A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p

C．m必定小于p D．n必定大于p

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋河北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋江蘇省東臺(tái)市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)（反應(yīng)條件略去）。產(chǎn)物含有二種官能團(tuán)的反應(yīng)是

A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋廣東省揭陽(yáng)市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．0．5mol O3 和11．2L O2的體積一定相等

B．5．6 gFe與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22．4L，質(zhì)量為28g

D．1L 0．1mol/L的醋酸溶液中H+數(shù)目為0．1 NA

 

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