Question

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是________．

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)

Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導(dǎo)致________溶解、________沉淀．

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后________、________、________(依次填寫實驗操作名稱)．

(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)．

(5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量　②高溫分解�、踎_______　④________�、軲gO稱量

(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g　CO₂和8.0 g　MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：

a＝________，b＝________，c＝________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)Fe3+、Al3+ 　　(2)Al(OH)3　Mg(OH)2 　　(3)NaOH或Ca(OH)2　過濾　洗滌　灼燒 　　(4)CaCO3(或CO2) 　　(5)用濃硫酸吸收水蒸氣　稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量 　　(6)3　1　3 　　(1)由蛇紋石的組成可知，與鹽酸反應(yīng)所得溶液中除含有Mg2+外，還應(yīng)含有Fe3+、Al3+等．(2)由于Ca(OH)2為強堿，所以其過量時Al(OH)3會溶解，由表中所給氫氧化物開始沉淀的pH可知，Ca(OH)2過量時Mg(OH)2會沉淀．(3)由操作流程可知沉淀物A為Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物，故需得到Fe2O3，需先將其中的Al(OH)3溶解并分離出去．即先加入NaOH，然后再過濾、洗滌、灼燒．(4)由于操作Ⅱ需要CO2，而Mg(HCO3)2熱解時產(chǎn)生CO2，故可循環(huán)使用．(6)n(CO2)＝0.15 mol，n(MgO)＝0.2 mol，n(H2O)＝＝0.2 mol，所以a∶b∶c＝0.15 mol∶(0.2－0.15)mol∶[0.2 mol－(0.2－0.15)mol]＝3∶1∶3．