均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
（1）如果人體缺少易患夜盲癥的維生素是
 
．
（2）碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是
 
（用離子方程表示）．
（3）油脂在人體內(nèi)通過水解生成
 
和甘油，再氧化分解，為人體提供能量．
（4）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取
 
（填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質(zhì)的是
 
（填字母）．
A．菠菜        B．花生油     C．瘦肉       D．西瓜．
考點(diǎn)：人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）可根據(jù)維生素的生理作用及缺乏癥進(jìn)行分析解答；
（2）胃酸中含有鹽酸，能與碳酸鎂反應(yīng)；
（3）根據(jù)油脂的結(jié)構(gòu)分析；
（4）缺乏蛋白質(zhì)患營養(yǎng)缺乏癥；肉類食物中含有蛋白質(zhì)．
解答： 解：（1）維生素A缺乏使人易患夜盲癥，故答案為：維生素A；
（2）胃酸中含有鹽酸，能與碳酸鎂反應(yīng)，所以碳酸鎂可治療胃酸過多，其反應(yīng)的原理是MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，
故答案為：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑；
（3）油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，所以油脂在人體內(nèi)通過水解生成高級脂肪酸和甘油，
故答案為：高級脂肪酸；
（4）缺乏蛋白質(zhì)會導(dǎo)致生長發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥；肉類食物中富含蛋白質(zhì)，所以瘦肉中含有豐富的蛋白質(zhì)，
故答案為：蛋白質(zhì)；C．
點(diǎn)評：本題考查維生素、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和抗酸藥，題目難度不大，了解抗酸藥的作用原理是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“玉兔”號月球車用
 
238
94
 Pu作為熱源材料．下列關(guān)于
 
238
94
 Pu的說法正確的是（　　）
A、
 
238
94
Pu與
 
238
92
U互為同位素
B、
 
238
94
Pu與
 
239
94
Pu互為同素異形體
C、
 
238
94
Pu與
 
238
92
U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)
D、
 
238
94
Pu與
 
239
94
Pu具有相同的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，錯誤的是（　　）
A、分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
C、分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵對熔沸點(diǎn)影響不大
D、雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示：
（1）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了
 
狀態(tài)，此時正反應(yīng)速率
 
逆反應(yīng)速率（填等于或不等于）．
（2）用A、B、C表示出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）計(jì)算2分鐘時A的轉(zhuǎn)化率（寫出具體計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：
+H2O+H2SO4 
100～130℃
+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
 
．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是
 
；儀器c的名稱是
 
，其作用是
 
．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是
 
，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是
 
（填標(biāo)號）
A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯  D、直形冷凝管  E、玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是
 
，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是
 
．
（4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
 
．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲氧基甲烷[CH2（OCH3）2]水溶性好、含氧量高、燃燒完全、煙氣排放量低，被認(rèn)為是一種極具應(yīng)用前景的柴油添加劑．工業(yè)生產(chǎn)CH2（OCH3）2一般是在催化劑作用下，將37%的甲醛水溶液和甲醇混合共熱，反應(yīng)原理如下：HClO+2CH3OH
催化劑
△
CH2（OCH3）2+H2O
（1）某次研究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響的實(shí)驗(yàn)中，CH2（OCH3）2的濃度隨反應(yīng)時間變化如下表：
時間（min） 20 25 30 40 50 60
CH2（OCH3）2（mol/L） 9.02 9.10 9.18 9.23 9.30 9.32
計(jì)算25～50min中CH2（OCH3）2的平均生成速率為
 
．
（2）研究反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（記作lnK）與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示，判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”、“=”）．

（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，①達(dá)到平衡時下列措施能提高HCHO 轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．及時從反應(yīng)體系中分離出CH2（OCH3）2  B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．再添加適量甲醇           D．增大壓強(qiáng)
②圖2是催化劑作用下CH3OH 轉(zhuǎn)化率隨時間變化的趨勢曲線圖．請?jiān)趫D2中畫出相同條件下，不使用催化劑時CH3OH轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
（4）進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)：甲醛的滴加速率、反應(yīng)時間、催化劑的量和攪拌速率等對CH2（OCH3）2的工業(yè)實(shí)際產(chǎn)率（不完全是平衡狀態(tài)下得出的）也會產(chǎn)生一定影響．欲分別研究甲醛的滴加速率、攪拌速率對產(chǎn)率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)如下表：
影響因素
試驗(yàn)號		 甲醛的滴加速率（g/min） 反應(yīng)時間（min） 催化劑的量（g） 攪拌速率
1
 
 70 2.5 30
2 1.0
 
 
 
3 2.5
 
 
 80
①請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②在研究過程中發(fā)現(xiàn)，甲醛的滴加速率過慢或過快均會使CH2（OCH3）2產(chǎn)率降低．請結(jié)合該反應(yīng)的合成機(jī)理：
HCHO
CH3OH
H+
HOCH2OCH3
CH3OH
-H2O
CH2（OCH3）2
試分析甲醛的滴加速率過快時，導(dǎo)致產(chǎn)率較低的原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2質(zhì)量為多少？所含的氧原子的物質(zhì)的量為多少mol？（請寫出具體的計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．回答下列有關(guān)問題：
（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為
 
，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
 
；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，回答：
①Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
②NiO晶體中Ni的配位數(shù)為
 
；
（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為
 
 g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有鈉、氫、氧、碳、氯、銅幾種元素，用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式（各寫一種物質(zhì)即可）：
堿性氧化物
 
，酸性氧化物
 
，酸
 
，堿
 
，可溶性鹽
 
，難溶性鹽
 
，電解質(zhì)
 
，非電解質(zhì)
 
，常見的還原劑
 
，常見的氧化劑
 
．

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同步練習(xí)冊答案