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下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是

A．

B．

C．

D．

【解析】

試題分析：化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)2個峰說明有機物中含有2種類型的氫原子，根據(jù)等效氫判斷。分子中等效氫原子一般有如下情況：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)2個峰說明有機物中含有2種類型的氫原子，且原子數(shù)之比為3：2；A、分子中含有三種等效氫原子，應出現(xiàn)三種峰值，故A不符合；B、分子中含有兩種等效氫，出現(xiàn)兩種峰值，且不同峰值的氫原子個數(shù)比為3：2，故B符合；C、分子中含有兩種等效氫，出現(xiàn)兩種峰值，且不同峰值的氫原子個數(shù)比為3：1，故C不符合；D、分子中含有五種等效氫，出現(xiàn)五種峰值，故D不符合，答案選B。

考點：考查核磁共振氫譜的應用

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科目：高中化學 來源：2015屆天津市和平區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(II)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）A與B反應生成C的化學方程式為_________________________________________，

正反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應方向移動的有___________（填字母編號）。

A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

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導致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學反應原理研究治理環(huán)境污染的方法是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

（1）反應是硫酸工業(yè)中的重要反應；提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放：已知該反應是放熱反應；當該反應處于平衡狀態(tài)時，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率：下列可采用的措施是

A．加入V2O5作催化劑 B．通入過量空氣 C．高溫 D．增大壓強

（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反應達到平衡時,測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應的平衡常數(shù)K=_________；用O2的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)

（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A． B．容器內(nèi)壓強保持不變．

C． D．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．

（4）在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染，請寫出CH4與NO反應的化學方程式：_________；溫度為T1時在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應，反應過程中產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，請在圖中補畫出溫度為T2(T2>T1)時，n(N2)的變化曲線（已知該反應是放熱反應）。