實驗室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作能配制成功的是

A．稱取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水

B．稱取8g CuSO4·5H2O晶體，加水配成500 mL溶液

C．稱取8g CuSO4粉末，加入500 mL水

D．稱取12.5g CuSO4·5H2O晶體，加水配成500 mL溶液

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是

A．反應物總能量低于生成物總能量時，該反應不能發(fā)生

B．強酸跟強堿反應放出的熱量稱為中和熱

C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，C（石墨，固）=C（金剛石，固）△H＞O

D．在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期10月第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氯的說法正確的是

A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集

C．液氯、氯水均為含多種分子和離子的混合物

D．1.12 L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知水和苯不互相溶，苯不與鈉反應，在燒杯中加水和苯（密度：0.88 g/mL）各50 mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97 g/mL）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是

A．鈉在水層中反應并四處游動

B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應

C．鈉在苯的液面上反應并四處游動

D．鈉在苯與水的界面處反應，可能做上下跳動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附屬中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置 ；從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。

（2）裝置A中①的名稱是 ，冷卻水的方向是­______________,溫度計水銀球的位置是在 ；裝置B在分液時裝置中的液體不能順利滴下，原因是______________________。

（3）從碘水中得到碘時，不能選用的試劑是____________

A.酒精 B.苯 C.四氯化碳

若選則試劑X（密度小于水的密度）從碘水中提取碘時，充分振蕩、靜置后，下層液體的顏色為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．可逆反應不可以自發(fā)進行

B．催化劑可以加塊反應速率，也可增大反應物的轉(zhuǎn)化率

C．當有多個反應參加時，使用催化劑，可增加目標產(chǎn)物的產(chǎn)率

D．H2與O2點燃生成H2O，H2O電解產(chǎn)生H2與O2，說明該反應可逆

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。

（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1

熱化學方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備

4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4

①該反應還原劑是 （寫化學式）。

②該反應每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為 mol。

（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl－) 的關(guān)系如右圖所示。

①當c(Cl－)=9mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 。

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 （任寫一個）。

（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為 。

②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向一盛有22.4L（標準狀況下）CO2和CO混合氣體的密閉容器中投入1molNa2O2固體，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應，下列對反應完全后容器里剩余固體的敘述正確的是（）

A．1molNa2CO3

B．0.5molNa2CO3，0.5molNa2O2

C．0.25molNa2CO3，0.75molNa2O2

D．0.75molNa2CO3，0.25molNa2O2

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省安慶市高三上學期第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：簡答題

工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應為：

CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）

已知溫度、壓強和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]對甲烷平衡含量（%）的影響如下圖1：

圖1 （水碳比為3） 圖2 （800℃）

（1）CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。的H 0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將 移動（填“向正應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

（2）溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是 。

（3）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2MPa時，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間關(guān)系曲線。（只要求畫出大致的變化曲線）

（4）已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應速率和該溫度下反應的平衡常數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字。）

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