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【題目】(10分)根據下列變化關系：

請?zhí)羁眨?/span>

(1)A物質的名稱_____ 。B溶液為____________．作用為_________________________

(2)寫出④、⑥兩步反應的化學方程式，在( )號中標明反應類型。

④ ________________________________________( )

⑥_______________________________________________( )

【答案】C6H12O6 NaOH溶液 中和稀H2SO4 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化（取代）反應

【解析】

根據題中各物質轉化關系及有關現象可知，淀粉在酸性條件下水解得葡萄糖，所以A為葡萄糖，在混合溶液中加過量的氫氧化鈉溶液將溶液調成堿性，再加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現磚紅色沉淀，所以B為氫氧化鈉溶液，C為新制的氫氧化銅懸濁液，葡萄糖在酒化酶的作用下得D為CH3CH2OH，D發(fā)生氧化反應得乙醛，乙醛氧化得乙酸，乙酸與乙醇反應生成E為CH3COOCH2CH3，據此判斷。

（1）根據上面的分析可知，A為葡萄糖，分子式為C6H12O6，B溶液為NaOH溶液，作用是中和稀硫酸，將溶液調成堿性；

（2）反應④為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應；反應⑥為乙醇和乙酸的酯化反應，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化（取代）反應；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。A為 ，B為 ，C為 ，D的最高價氧化物的水化物是 。 （用化學式填空）

Ⅱ.一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

（1）反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為 mol/（Ls）。

（2）反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了 mol/L。

（3）反應的化學方程式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。

請回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

(2)裝置C中看到的現象是__________________，證明_________。

(3)裝置B內盛有四氯化碳，實驗中觀察到的現象是_____________，原因是____。

(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當(填“是”或“否”)________，理由是_________________________________。

(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯____層(填“上”或“下”)為溴苯，這說明溴苯____________且____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物。

（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為_______________。

（2）當氨碳比 =4，時CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示。

①A點的逆反應速率v逆（CO2）_______B點的正反應速率v正（CO2）（填“＜”、“＞”或“=”）。

②反應達到平衡后，NH3的轉化率為_____________。

（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖2。

①電源的負極為_____（填“A”或“B”）。

②陽極室中發(fā)生的電極反應為_________，_________________。

③若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為________g（忽略氣體的溶解）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芐丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病,其合成路線如圖所示(部分反應條件略去)。

已知：

回答下列問題:

（1）A的名稱是_________,H 中含氧官能團的名稱是_________ 。

（2）反應①的反應類型是_________,反應④的反應類型是_________ 。

（3）C 的結構簡式為_________ 。

（4）反應⑤的化學方程式為_________ 。

（5）F 的同分異構體中,滿足下列條件的有_____種,其中核磁共振氫譜有7組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:2:1:2的結構簡式為__________。(任寫一種)

①分子結構中除苯環(huán)外不含其他環(huán)，且不含甲基

②能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③1mol該有機物能與2molNaOH 恰好完全反應

（6）參照芐丙酮香豆素的合成路線，設計一種以E和乙醛為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）

A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ·mol﹣1

B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ·mol﹣1

C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ·mol﹣1

D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ·mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在體積不變的密閉容器中反應，一定達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A．單位時間內生成n mol O2的同時生成n mol NO2

B．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

C．ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的狀態(tài)

D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ·mol﹣1，甲醚可作燃料電池的燃料．

（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱△H= kJ·mol﹣1；

（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （選填編號，注意大小寫）。

a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變

b．單位時間內有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成

c．容器中氣體密度不再改變

d．容器中氣體壓強不再改變

②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產率將 （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。

（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式的其中一個產物是CO32﹣，請寫出該反應的負極反應式 ；

（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現象是 ；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液中C(OH-)= mol/L（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示:

下列說法正確的是

A. 裝置工作時，化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 裝置工作時，a極周圍溶液pH降低

C. 裝置內工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大

D. 電極b上發(fā)生的反應之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑

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