Question

14．某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)所產(chǎn)生氣體性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（l）寫(xiě)出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
試管乙口部浸有堿液的棉花其作用是吸收有毒的尾氣，防止污染大氣．
（2）試管甲中溶液變?yōu)樗{(lán)色，乙中品紅溶液褪色等現(xiàn)象，說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有漂白性．
（3）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO₂的排放，常用石灰（CaO）法對(duì)煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是SO₂+CaO=CaSO₃（用化學(xué)方程式表示）．
（4）SO₂在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉(zhuǎn)化為SO₃，其化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應(yīng)選擇的裝置是B（填“B”或“C”）．

Answer 1

分析 （l）試管甲中Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物且有毒，進(jìn)入空氣會(huì)污染大氣；
（2）硫酸銅溶液呈藍(lán)色，二氧化硫能使品紅溶液褪色而體現(xiàn)漂白性；
（3）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽；
（4）在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成SO₃；
（5）二氧化硫有毒，不能直接排空，應(yīng)該用堿性溶液吸收尾氣，且吸收尾氣時(shí)要防止倒吸．

解答 解：（l）試管甲中Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物且有毒，進(jìn)入空氣會(huì)污染大氣，為防止生成的二氧化硫進(jìn)入空氣，應(yīng)該用堿液NaOH吸收，則棉花的作用是吸收有毒的尾氣，防止污染大氣，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；吸收有毒的尾氣，防止污染大氣；
（2）硫酸銅溶液呈藍(lán)色，甲中生成硫酸銅，所以溶液變?yōu)樗{(lán)色，二氧化硫能使品紅溶液褪色而體現(xiàn)漂白性，則品紅溶液褪色，故答案為：藍(lán)；褪色；漂白；
（3）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和堿性氧化物反應(yīng)生成亞硫酸鹽，所以二氧化硫和CaO反應(yīng)生成亞硫酸鈣，
反應(yīng)方程式為SO₂+CaO=CaSO₃，故答案為：SO₂+CaO=CaSO₃；
（4）在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成SO₃，反應(yīng)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（5）二氧化硫有毒，不能直接排空，應(yīng)該用堿性溶液吸收尾氣，且吸收尾氣時(shí)要防止倒吸，倒置的漏斗有防倒吸作用，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以濃硫酸和Cu反應(yīng)為載體考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從物質(zhì)制備、物質(zhì)性質(zhì)、尾氣處理等方面分析評(píng)價(jià)，題目難度不大．