電子層數(shù)相同的3種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是?(    )

A．原子半徑X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3

C．得電子能力X＞Y＞Z

D．氣態(tài)氫化物的還原性HX＜H2Y＜ZH3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1～18號元素有A、B、C、D四種元素，A元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個；B元素的原子其第三層電子數(shù)比第二層少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．回答下列問題：
（1）上述四種元素中A的元素符號是
Al
Al
，C元素的名稱是
氧
氧
．
（2）畫出B離子、D原子的結(jié)構(gòu)示意圖
，

（3）請寫出工業(yè)制備B單質(zhì)的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A．（1）右圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
AlF6-
AlF6-
、
Na+
Na+
；大立方體的體心處▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
電解煉鋁的助熔劑
電解煉鋁的助熔劑
．
（2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．寫出銅原子價電子層的電子排布式
3d104s1
3d104s1
，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
（填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有
共價鍵和配位鍵
共價鍵和配位鍵
．實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
．
B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
（1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式有：
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

（2）氧化劑A可選用
①
①
（填編號，下同）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
③
③

①NaOH   ②FeO     ③CuO
（4）試劑B的作用是
①③
①③

①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
（5）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
②④①
②④①
（按實驗先后順序填編號）
①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
（6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g．
試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是
二
二
，據(jù)此計算得x=
80m-135n
18n
80m-135n
18n
（用含m、n的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?無錫一模）有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個．下列說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個．下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：天津六校2010屆高三第三次聯(lián)考 題型：填空題

 A、B、C、D、E 5種短周期主族元素分占三個周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D的原子序數(shù)小于E。請用化學用語回答相關(guān)問題：

   （1）A元素在周期表中的位置                   。

   （2）比較C和E簡單離子半徑大小：                。

   （3）元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：

                           ；

 

   （4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形

成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一

橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質(zhì)所含元

素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，

Z、乙、丙常溫常壓下為液體。

①甲的分子式為                ，丙的電子式為           。

②乙和丙常作火箭推進器的燃料，反應后的產(chǎn)物無污染。已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應，產(chǎn)物均為氣體時，放出熱量為160．35kJ，試寫出該反應的熱化學方程式：                   。

   （5）2007年7月2日，美、德兩國科學家成功合成了具有獨特化學特性的E2D6化合物，寫出它在C2中完全燃燒的化學方程式：                 。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案