Question

【題目】（1）一定溫度下，向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_____(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中的值_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3H2O，已知：

a.常溫下，CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數均為1.74×10-5；b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。

則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液呈______性；NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是_____。

（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______。

②該溫度下，將0.01molL-1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=______。

③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣______。

A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定

④將0.1molL-1H2A溶液與0.2molL-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為______。

（4）人們配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵晶體先溶于_____，然后再加水稀釋，通過增加溶液中______離子的濃度，來抑制鐵離子的水解，當實驗室制備氫氧化鐵膠體時，常采用的方法是向_______中滴加數滴氯化鐵溶液，并持續(xù)加熱至沸騰，以促進鐵離子的水解。

（5）欲除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子和亞鐵離子，可向溶液中加入少量稀硫酸和_____，再向溶液中加入_______和_____，調節(jié)溶液的pH至3～4，使含鐵雜質離子轉化為氫氧化鐵沉淀而除去。

Answer 1

【答案】逆 不變 中 堿 NH4+ H2A=2H++A2- 3 C c(NH4+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-) 鹽酸 H+ 沸水 過氧化氫溶液 CuO Cu(OH)2

【解析】

(1)CH3COOH是弱酸，溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數K=，溫度不變，電離平衡常數不變，K的值不變；

(2)根據題給信息知，相同條件下，醋酸和一水合氨的電離平衡常數相等，則二者的電離程度相等，醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子水解程度相等，所以醋酸銨溶液呈中性；碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，則NH4HCO3溶液顯堿性，溶液中離子濃度最大的是NH4+；

(3)99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下純水的pH=6，測得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6，說明Na2A是強酸強堿鹽；

①H2A是強酸，在水溶液里完全電離，其電離方程式為H2A＝2H++A2-；

②該溫度下，將0.01molL-1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液中c(H+)==0.001mol/L，所以pH=3；

③酸與足量的鋅反應生成氫氣的量與氫離子的物質的量成正比，體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液中氫離子的物質的量相等，所以與足量鋅完全反應時生成的氫氣的量一樣多，故答案為C；

④將0.1molL-1H2A溶液與0.2molL-1氨水等體積混合，二者恰好反應生成(NH4)2A，(NH4)2A是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，銨根離子能水解但較微弱，根據電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=2c(A2-)+c(OH-)，所以c(NH4+)＞c(A2-)，水的電離較微弱，所以c(A2-)＞c(H+)，則離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)；

(4)配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵晶體先溶于鹽酸，然后再加水稀釋，通過增加溶液中H+的濃度，來抑制鐵離子的水解；實驗室制備氫氧化鐵膠體時，常采用的方法是向沸水中滴加數滴氯化鐵溶液，并持續(xù)加熱至沸騰，當出現紅褐色時停止加熱；

(5)除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子和亞鐵離子，可向溶液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液，將Fe2+全部氧化為Fe3+，再向溶液中加入CuO或Cu(OH)2，調節(jié)溶液的pH至3～4，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再過濾即可。