Question

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L^-1，則下列說法中正確的是（　�。�

• A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol?L-^-1
• B．此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為

  74.5

  1.174×1000

  ×100%
• C．20℃時，密度小于1.174g?cm^-3的KCl溶液是不飽和溶液
• D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.174g?cm^-3

Answer 1

分析：A、根據(jù)KCl的溶解度隨溫度的變化分析；
B、設(shè)溶液的體積為1L，計算溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
C、根據(jù)溶液的濃度越大，密度越大分析；
D、根據(jù)溶液同一溫度下飽和溶液的濃度相同分析．

解答：解：A、KCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20℃時是4mol/L，則25℃時大于4mol/L，故A正確；
B、設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為1.174g/ml×1000ml=1174g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×4.0mol/L=4mol，
質(zhì)量為4mol×74.5g/mol=298g，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)為

298

1174

×100%，故B錯誤；
C、溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.174g?cm^-3時溶液飽和，則20℃時，密度小于1.174g?cm^-3的KCl溶液是不飽和溶液，故C正確；
D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有KCl晶體析出．再恢復(fù)到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.174g?cm^-3，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查的主要知識點是關(guān)于溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度等量之間的關(guān)系．溫度由20℃升高至25℃，且也將溶液制成飽和溶液時，KCl溶液的溶解度增大，同質(zhì)量的飽和的KCl溶液中所含有KCl的質(zhì)量、物質(zhì)的量比20℃時大．