下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
酸堿鹽氧化物
A硫酸純堿石灰石水
B鹽酸燒堿純堿生石灰
C碳酸膽礬熟石灰干冰
D干冰苛性鉀食鹽石灰石
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類(lèi)專題
分析：堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物．酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物．酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）．
解答： 解：A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿；硫酸是酸；石灰石是碳酸鈣，屬于鹽；水時(shí)不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸是酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；純堿是碳酸鈉，屬于鹽；生石灰是氧化鈣，是氧化物，故B正確；
C．碳酸屬于酸；膽礬是CuSO4?5H2O，屬于鹽不是堿，熟石灰是氫氧化鈣，是堿不是鹽；干冰是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．干冰是二氧化碳，不是酸；苛性鉀是氫氧化鉀，屬于堿；食鹽是混合物，不是鹽；石灰石是碳酸鈣，是鹽而不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，了解常見(jiàn)物質(zhì)的組成、物質(zhì)的名稱、分類(lèi)，抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵，屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)二氧化硫分子
 
，+2價(jià)的鋇元素
 
，亞鐵離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反應(yīng)，所得混合物中除了SO42-、Cl-外，還含有（　�。�
A、Zn2+、Fe3+、Cu
B、Cu2+、Fe3+、Zn
C、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe
D、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對(duì)角線關(guān)系”，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氫氧化鈹是兩性氫氧化物
B、B、Si的電負(fù)性數(shù)值相似
C、Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近
D、鈹與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電子云是籠罩在原子核外的云霧
B、下列電子排布式：1s22s12p1是某原子基態(tài)的排布式
C、任何能層中的d能級(jí)的軌道數(shù)都為5
D、[Ar]3d64s2表示的是Fe原子的電子排布式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下烴中，一氯代物只有一種的是（　�。�
A、CH3 CH2 CH2 CH2CH3
B、CH3CH2CH3
C、CH3CH2CH2CH3
D、C（CH3）4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分別是（　　）
A、1000mL，212g
B、950mL，543.4g
C、1000mL，572g
D、500mL，286g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：
 
17
35
Cl
B、BaSO4的電離方程式：BaSO4=Ba2++S
O
2-
4
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
D、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5  kJ?mol-l
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-l
則2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=
 
kJ?mol-l．
（2）一定溫度下，向體積為 1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且N2占平衡總體積的
1
4
．
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各種情況，可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
 
．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO）          B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變  D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
E．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時(shí)消耗n molN≡N
③在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的
1
2
，在其它條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫(huà)出t2-t3-t4時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線：

（3）如果要凈化汽車(chē)尾氣的同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 
；
A．降低溫度                   B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
C．升高溫度同時(shí)充入N2　　　 D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
（4）為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．
①寫(xiě)出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
②有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g） 來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行，并說(shuō)出理由：
 
．

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