下列說法錯誤的是
| A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4 |
| B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強酸 |
| C．用0.200 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③ |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過
濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是
| A．氨水 | B．氫氧化鈉 | C．碳酸鎂 | D．碳酸鈉 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動”重要的一項。關于水的下列說法
正確的是
| A．水可以電離出離子，所以是強電解質 |
| B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)·c(OH－) |
| C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－) |
| D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知H2S能定量完成下列反應：R－ +H2S（少量）
HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列敘述正確的是
| A．相同溫度下電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR) |
| B．結合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－ |
| C．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ |
| D．HZ與Na2S反應的離子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法正確的是：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)
| A．①⑤ | B．③④ | C．②⑤ | D．②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是
| A．CH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍 |
| B．CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍 |
| C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1 |
| D．CH3 COOH與CH3 COO—的濃度之和減小為原來的0.1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關電解質溶液的說法正確的是 ( )。
| A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 |
| B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 |
| C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) |
| D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 |
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表示水的離子積，a表示水的電離度，能使
的值增大的是
