3．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=一220kJ•mol-1；H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ•mol-1，則a為（　�。�
A．-332B．+130C．+332D．-l30

分析 根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應的焓變，化學反應的焓變△H=H產(chǎn)物-H反應物再結合化學鍵能和物質能量的關系來回答．

解答 解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol-1，
4×462-496-2×436=2a+220，
解得a=+130．
故選B．

點評 本題考查學生蓋斯定律的應用以及化學反應的能量和化學鍵鍵能之間的關系，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在25℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH=8的氨水，假設該氨水的密度為ρ g•cm-3，溶質的質量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質的量為b mol，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．溶質的質量分數(shù)為ω=$\frac{a}{ρV}$×100%
B．溶質的物質的量濃度c=17 V/1 000 a mol•L-1
C．溶液中c（OH-）=V/1 000b mol•L-1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)小于0.5ω

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，36g 水中所含的氧原子數(shù)目為2NA
B．在標準狀況下，22.4L三氧化硫的物質的量是1mol
C．在標準狀況下，0.1mol四氯化碳的體積為2.24L
D．在標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硫酸鈉（Na2SO4）的摩爾質量為142g/mol；71g Na2SO4中含鈉離子的物質的量為1mol，氧原子的物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．相同的溫度和壓強下，任何氣體的Vm都相同；且在標準狀況下，Vm≈22.4L/mol．22.4L/mol的適用條件0°C 1atm大氣壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用低品位銅礦（含CuS、CuO以及雜質FeO及Fe2O3）可制備有機催化劑CuCl，其主要流程如圖：

已知：Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氫氧化物沉淀時的pH
物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Mn（OH）27.110.1
Cu（OH）24.76.7
回答下列問題
（1）浸取時，被MnO2氧化的元素有S和Fe（填元素符號），CuS被MnO2及硫酸浸取的離子方程式為CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O．
（2）步驟③調整pH的范圍為3.7≤pH＜4.7，濾渣A的成分為Fe（OH）3（填化學式）．
（3）“沉鐵”時，需要進行過濾洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液（BaCl2溶液），若溶液不顯紅色（無白色沉淀），則表明已洗滌完全．
（4）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數(shù)為93.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如圖（部分條件和產(chǎn)物省略）：

請回答下列問題：
（1）寫出KOH的電子式．
（2）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）從經(jīng)濟性考慮試劑X宜選擇（填名稱）：石灰乳（或生石灰）．上述流程中，設計步驟IV和V的目的是循環(huán)利用二氧化錳、氫氧化鉀，提高原料利用率．
（4）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10-13．工業(yè)上，調節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+．當pH=10時，溶液中c（Mn2+）=2.0×10-5mol•L-1．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達到滴定終點．寫出離子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（6）以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉化．
①陽極反應式為MnO42--e-=MnO4-．
②電解過程中，陰極附近電解質溶液的pH將增大（填：增大、減小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．在半導體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”．高純硅是電子信息工業(yè)的關鍵材料，目前我國制備高純硅主要采用三氯氫硅氫還原法，其主要工藝流程如圖所示：

（1）在制取粗硅的反應①中，焦炭的作用是作還原劑；制取高純硅的反應⑤的反應類型是置換反應．
（2）在反應①中得到的粗硅含有鐵、鋁、碳等雜質，酸浸的目的是除去鐵、鋁等金屬雜質．
（3）精餾原理和蒸餾原理相同，該原理是利用混合物中各組分的沸點不同，用加熱的方法將不同沸點物質分離．
（4）寫出反應①和反應③的化學方程式：
反應①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；
反應③Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2．

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