從電負(fù)性的角度來判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是（　�。�
A、Na和ClB、H和Cl
C、K和FD、Ca和O
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵，以此來解答．
解答： 解：A．二者電負(fù)性之差為3.16-0.93＞1.7，形成離子鍵，故A不選；
B．二者電負(fù)性之差為3.16-2.1＜1.7，形成共價(jià)鍵，故B選；
C．二者電負(fù)性之差為4.0-0.8＞1.7，形成離子鍵，故C不選；
D．二者電負(fù)性之差為大于1.7，形成離子鍵，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握電負(fù)性與化學(xué)鍵的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、X、Y四種短周期元素，其簡(jiǎn)單離子A+、B2+、X-、Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同．則下列比較中正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：A＞B＞X＞Y
B、離子半徑：A+＞B2+＞X-＞Y2-
C、氫化物穩(wěn)定性：H2Y＞HX
D、元素金屬性：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+HClO
D、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素R可形成化學(xué)式為Na2RO4的一種鹽，則R是（　�。�
A、FB、SC、ND、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完全燃燒相同質(zhì)量的下列各烴，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、CH4
B、C2H4
C、C2H2
D、C6H14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種設(shè)備可以有效地消除“白色污染”，它能把回收的廢舊塑料加工成乙烯等有機(jī)化工原料．在該加工過程中發(fā)生的主要反應(yīng)類型的（　�。�
A、裂解B、裂化C、分餾D、干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物易溶于水
B、可以與Na2CO3生成2mol CO2
C、該分子對(duì)稱性好，所以沒有順反異構(gòu)
D、該有機(jī)物分子中，最多可能有18個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào) X Y Z W
原子半徑/pm 160 143 70 66
主要化合價(jià) +2 +3 +5、+3、-3 -2
A、X、Y元素的金屬性X＜Y
B、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水
D、Z的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、金剛石和石墨
B、乙醇CH3CH2OH和二乙醚CH3CH2-O-CH2CH3
C、和
D、和

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同步練習(xí)冊(cè)答案