Question

在 100 mL 0.10 mol·L^－1的 AgNO₃(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl₂ 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO₄·5H₂O 的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是

A.最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C.混合過(guò)程中，逸出無(wú)色氣體

D.在最終得到的溶液中，c(Cu^2＋) = 0.01 mol·L^－1

Answer 1

B

解析:

本題有以下兩種解法。

方法1(計(jì)算法)：n(Ag^＋) = 0.100 L×0.10 mol·L^－1 = 0.010 mol

n(Ba^2＋) = n (BaCl₂) = = 0.0100 mol

n(Cl^－) = 2n(BaCl₂) = 0.0200 mol

n(SO) = n(CuSO₄·5H₂O) = = 0.0100 mol

首先 Cl^－ 與 Ag^＋ 發(fā)生反應(yīng)生成白色 AgCl 沉淀：

Ag^＋     ＋  Cl^－ ====   AgCl↓

0.010 mol   0.010 mol   0.010 mol

反應(yīng)后剩余 Cl^－：0.0200 mol－0.010 mol = 0.010 mol。其次 Ba^2＋ 與 SO發(fā)生反應(yīng)生成白色 BaSO₄ 沉淀：

Ba^2＋    ＋   SO====  BaSO₄↓

0.010 mol  0.010 mol      0.010mol

生成BaSO₄ 0.010 mol。反應(yīng)后溶液中含 Cu^2＋，其濃度為：

c(Cu^2＋) == 0.033 mol·L^－1

與備選項(xiàng)對(duì)照，可知答案。

方法2(估算法)：最后 Cu^2＋留在溶液中，溶液淺藍(lán)色，A 項(xiàng)不可選。由 CuSO₄·5H₂O 的質(zhì)量是3位有效數(shù)字，及溶液的體積也是3位有效數(shù)字可推知c(Cu^2＋)應(yīng)為3位有效數(shù)字，D 項(xiàng)不可選。由于溶液混合時(shí)，只發(fā)生 Ag^＋ 與 Cl^－、Ba^2＋與SO的反應(yīng)，所以也不會(huì)逸出氣體，C項(xiàng)不可選。

答案：B