Question

【題目】請回答下列問題：

（1）有以下幾種物質① NaCl晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅絲 ④SiO2 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 填空回答（填序號）：以上物質中能導電的是 ；屬于電解質的是 ；屬于非電解質的是 ；上述純凈物中含有共價鍵的是 ；既不是電解質也不是非電解質的是 。

（2）A、B、C、D、E、F六種物質含有同一種元素，六種物質的相互轉化關系如下，E是淡黃色粉末，判斷：

寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫出離子方程式）

B→C:_________________________；E→B:________________________；

C→F:_________________________；F→C:_________________________。

Answer 1

【答案】

（1）③⑥ ①② ④⑤ ②④⑤ ③⑥

（2）B→C:2OH－+CO2=CO32－+H2O

E→B:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

C→F:CO32－+CO2+H2O=2HCO3－

F→C:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

試題分析：（1）能導電的物質必須有能夠自由移動的帶電的微粒，金屬銅中存在能自由移動的帶負電的電子能導電，KNO3溶液中有能自由移動的陰陽離子，也能導電，所以以上物質中能導電的是③⑥；電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，則屬于電解質的是①②；非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能能夠導電的化合物，則屬于非電解質的是④⑤；共價鍵是由非金屬元素通過共用電子對形成的物質，則上述純凈物中含有共價鍵的是②④⑤；混合物和單質既不是電解質，也不是非電解質，則既不是電解質也不是非電解質的是③⑥。

（2）E是淡黃色粉末，A與氧氣反應生成淡黃色粉末，則A為Na，E為Na2O2，Na與水反應生成NaOH和氫氣，則B為NaOH，NaOH與CO2反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與CO2反應生成碳酸氫鈉，則C為Na2CO3，F為NaHCO3 ，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，碳酸鈉與HCl反應生成氯化鈉，則D為NaCl。根據離子方程式的書寫規(guī)則書寫，則B→C:2OH－+CO2=CO32－+H2O；E→B: 2Na2O2+2H2O =4Na++4OH－+O2↑；C→F:CO32－+CO2+H2O=2HCO3－ ；F→C: 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2↑。