【題目】生物燃料電池是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應(yīng)為C2H5OH＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A.C1極為電池負(fù)極，C2極為電池正極

B.C2極的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O

D.電子由C2極經(jīng)外電路流向C1極

【答案】D

【解析】

由題干可知裝置為燃料電池，乙醇為燃料，氧氣為氧化劑，則總反應(yīng)為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，C1極通入乙醇，為燃料電池的負(fù)極，C1極通入的是氧氣，為燃料電池的正極，由此判斷。

由題干可知裝置為燃料電池，乙醇為燃料，氧氣為氧化劑，則總反應(yīng)為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，C1極通入乙醇，為燃料電池的負(fù)極，C2極通入的是氧氣，為燃料電池的正極，由總反應(yīng)和C1極的電極反應(yīng)可得C2極的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；

A. 由分析可知，C1極通入乙醇，為燃料電池的負(fù)極，C2極通入的是氧氣，為燃料電池的正極，A項(xiàng)正確；

B. 由總反應(yīng)和C1極的電極反應(yīng)可得C2極的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，B項(xiàng)正確；

C. 燃料電池中乙醇為燃料，氧氣為氧化劑，則總反應(yīng)為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，C項(xiàng)正確；

D.原電池中電子由負(fù)極向正極移動(dòng)，即由C1極經(jīng)外電路流向C2極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。

（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū)，鐵元素屬于____區(qū)。

（2）Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體，汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無(wú)毒害的氣體，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空間構(gòu)型為____。HNO3的酸性強(qiáng)于HNO2的原因?yàn)?/span>___。

（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為___（用含π的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知斷開1molCl2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收242.7kJ的能量。根據(jù)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.4kJ·mol-1

B.HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH=92.2kJ·mol-1

C.斷開1molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收436.4kJ的能量

D.H2(g)和Cl2(g)形成1molHCl(g)釋放863.5kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉兩溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液

B.NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2O＝NH4+＋OHˉ

C.c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝0.01mol·Lˉ1

D.將兩溶液稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH值相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將銅粉和鎂粉的混合物分成2等份，將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體．下列有關(guān)說(shuō)法：；無(wú)法計(jì)算硝酸的濃度；；，其中正確的是

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）＋B（g）2C（g）　ΔH＜0，A、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

時(shí)間/min

n（A）/mol

n（C）/mol

0

0.3

0

1

0.15

0.15

2

0.1

0.2

3

0.1

0.2

A.x＝1

B.反應(yīng)開始2 min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·min－1

C.反應(yīng)進(jìn)行到1 min時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.A的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是探究氫氧燃料電池工作原理的裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先閉合S1，斷開S2，電解水一段時(shí)間后，再斷開S1，閉合 S2，二極管能持續(xù)發(fā)光。再斷開S1閉合 S2時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A.左側(cè)多孔碳棒電極吸附的氫氣失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B.右側(cè)多孔碳棒電極作正極，電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C.能量轉(zhuǎn)變形式為：電能→化學(xué)能→光能

D.Na＋向左側(cè)多孔碳棒遷移，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像的說(shuō)法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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