18．N2O4?2NO2平衡，減少N2O4的物質(zhì)的量，平衡向左（填“向左”“向右”或“不”）移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），N2O4的體積分數(shù)減小，NO2的體積分數(shù)增大．

分析 發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2，減少N2O4的物質(zhì)的量，瞬間NO2的濃度不變，N204的濃度減小，平衡向左移動，但由于減少N2O4的物質(zhì)的量又等效于先成比例縮小體積，后再擴大到原來的體積，據(jù)此分析解答．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2，減少N2O4的物質(zhì)的量，瞬間NO2的濃度不變，N204的濃度減小，平衡向左移動，但減少N2O4的物質(zhì)的量又等效于先成比例縮小體積再擴大，所以再擴大時，平衡向正反應(yīng)方向移動，則N2O4的轉(zhuǎn)化率增大，N2O4的體積分數(shù)減小，NO2的體積分數(shù)增大，
故答案為：向左；增大；減��；增大．

點評 本題考查化學平衡的移動，明確減小生成物的濃度對化學平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵，注意“當減少N2O4的物質(zhì)的量又等效于先成比例縮小體積再擴大”，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體中，無色無味的是（　　）
A．SO2B．NO2C．Cl2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為20℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
實驗
編號		T/℃大理石
規(guī)格		HNO3濃度
（mol?L-1）		實驗?zāi)康?/TD>
①25粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；
②
③粗顆粒2.00
④25

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．烷烴完全燃燒都可以生成CO2和H2O．現(xiàn)以甲烷、乙烷、丙烷三種物質(zhì)燃燒為例，進行燃燒分析．
（1）取等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)，在O2中完全燃燒，生成CO2最多的是丙烷，生成H2O最多的是丙烷，消耗O2最多的是丙烷．由此可以得出結(jié)論：等物質(zhì)的量的烷烴完全燃燒，生成CO2、H2O以及消耗O2的量隨著分子中碳原子數(shù)的增多而變大．
（2）取等質(zhì)量的三種物質(zhì)，在O2中完全燃燒，生成CO2最多的是丙烷，生成H2O最多的是甲烷，消耗O2最多的是甲烷．由此可以得出結(jié)論：等質(zhì)量的烷烴完全燃燒，生成CO2的量隨著分子中碳的質(zhì)量分數(shù)的增大而變大，生成水的量隨著分子中氫的質(zhì)量分數(shù)的增大而變大，消耗O2的量隨著分子中氫的質(zhì)量分數(shù)的增大而變大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．A，B，C，D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減小，D在短周期主族元素中原子半徑最大，C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=4，下列說法正確的是（　�。�
A．C的氧化物是堿性氧化物
B．D與A能形成原子個數(shù)比為1：1型的離子化合物
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B＞A
D．工業(yè)上電解由A，C兩種元素組成的化合物制備C單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．工作一段時間后，電解液中硫酸的物質(zhì)的量不變
C．電解質(zhì)溶液中H+向正極移動
D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2（標準狀況）時，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)同系物、同分異構(gòu)體的說法正確的是（　�。�
A．凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物
B．兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體
C．相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱為同分異構(gòu)體
D．組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將0.40mol N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H．在Tl℃和T2℃時，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：
（1）Tl℃時，40s～80s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.00125mol/（L•s）．
（2）△H＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）改變條件重新達到平衡時，要使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$的比值變小，可采取的措施有ac（填序號）．
a．增大N2O4的起始濃度   
b．升高溫度
c．向混合氣體中通入NO2  
d．使用高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑤⑥⑨
3①②③⑦⑧
（1）編號元素中，化學性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是Ne．
（2）九種元素中非金屬性最強的是F（填元素符號），元素⑧的氫化物的電子式為，
（3）除⑨外，原子半徑最大的是Na（填元素符號）．在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）．電子式為，所含有的化學鍵類型有離子鍵、極性共價鍵，（請選擇“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”中的一個或幾個填寫）．
（4）⑥⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞H2S．（用相應(yīng)的氫化物的化學式作答）
（5）元素④對應(yīng)的氫化物的化學式是NH3，電子式為，其水溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”）．
（6）⑦⑧兩種元素對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4．（用相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式作答）
（7）①的陽離子與⑥的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與⑨元素的原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，這兩種離子的半徑由大到小的順序是F-＞Na+（用相應(yīng)離子符號作答）．
（8）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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