電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，工作原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．陽(yáng)極可發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑

B．陰極附近溶液的pH減小

C．a(chǎn)膜為陰離子交換膜，b膜為陽(yáng)離子交換膜

D．I、II分別是淡水、濃海水出口

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年新疆石河子二中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )

A．3∶3∶2

B．3∶2∶1

C．1∶1∶1

D．3∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省華鎣市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 （g）+4NO2 （g）＝4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4 （g）+4NO（g）＝2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式________

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g） N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下

濃度/mol·L-1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____ __

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

②在該溫度下時(shí)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （保留兩位小數(shù)）；

③在30 min，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是___ __。

（3）合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）= Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），該電池正極的電極反應(yīng)式是 。PbO2 可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu（NO3）2這樣做的主要缺點(diǎn)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省華鎣市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水電離出的c（H+）＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl－、HCO3-、K+

C．c（H+）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3+

D．c（Fe3+）＝0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42—、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）比較①和②具有相同核外電子排布的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為______________（填化學(xué)式）；③、④、⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________（填元素符號(hào)），寫出原子序數(shù)和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）在元素③與①形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的四原子分子中，③原子的雜化方式為____________。其分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為____________。

（3）元素④的某種氫化物甲分子中含有18個(gè)電子，甲為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式____________。甲在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，二者發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____________。

（4）元素⑥和⑤形成分子乙的結(jié)構(gòu)與元素①和⑤形成的最簡(jiǎn)單分子丙相似，乙的VSEPR模型為___________，解釋丙的沸點(diǎn)高于乙的原因____________。

（5）可用赤血鹽K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)元素⑧的+2價(jià)陽(yáng)離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________，元素⑩的陰離子與元素⑧的+2價(jià)離子形成化合物丁，將3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)過(guò)程為____________。

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為⑦和⑨組成的離子化合物戊的晶胞，其中三個(gè)離子（白色球）坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0）。則D離子（黑色球）的坐標(biāo)參數(shù)為_____。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知戊的晶胞參數(shù)apm，則晶胞中B和D離子的距離為______pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電子的流向?yàn)閆n→電流表→Cu

C．SO42-由乙池通過(guò)離子交換膜向甲池移動(dòng)

D．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量明顯增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H＜0，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）

A．中和時(shí)所需NaOH的量

B．電離程度

C．H+的物質(zhì)的濃度

D．CH3COOH的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

每年的6月26日是國(guó)際禁毒日，珍愛(ài)生命，遠(yuǎn)離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．冰毒的摩爾質(zhì)量為149

B．海洛因和杜冷丁均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C．1mol可卡因最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D．以上毒品均屬于芳香烴

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