Question

pH=2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸
• B、稀釋前的濃度大小為c（Z）＞c（Y）＞c（X）
• C、稀釋前電離程度大小為X＞Y＞Z
• D、pH=2時，X、Y、Z都是稀溶液

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH=2的三種酸，稀釋1000倍后，如果該酸是強(qiáng)酸，則稀釋后溶液pH=5，如果是弱酸，稀釋后溶液的pH＜5，根據(jù)圖象知，X是強(qiáng)酸、Y和Z屬于弱酸；
加水稀釋弱酸過程中，如果弱酸電離增大程度大于溶液體積增大程度，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，反之，溶液pH增大，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH=2的三種酸，稀釋1000倍后，如果該酸是強(qiáng)酸，則稀釋后溶液pH=5，如果是弱酸，稀釋后溶液的pH＜5，根據(jù)圖象知，稀釋1000倍，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是強(qiáng)酸、Y和Z屬于弱酸，故A正確；
B．pH相等時，弱酸濃度大于強(qiáng)酸，所以Y和Z濃度大于X，根據(jù)圖象知，剛開始稀釋時，Z的pH減小、Y的pH增大，說明Z是濃溶液、Y是稀溶液，則三種酸濃度大小順序是c（Z）＞c（Y）＞c（X），故B正確；
C．強(qiáng)電解質(zhì)X完全電離，Y和Z部分電離，溶液濃度越大其電離程度越小，所以稀釋前電離程度大小為X＞Y＞Z，故C正確；
D．根據(jù)B知，pH=2時，X和Y屬于稀溶液，Z屬于濃溶液，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確稀釋弱酸時溶液pH變化是解本題關(guān)鍵，正確理解圖中Z曲線出現(xiàn)拐點的原因，為易錯點，題目難度中等．