【題目】把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO2-;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na+的濃度為( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是
A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的O3和O2 D.同壓強、同體積的N2O和CO2
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【題目】室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B.b點時c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c點時消耗的鹽酸體積:V(HCl)<20.00mL
D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為____________。
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為___________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ./mol
上述反應熱效應之間的關(guān)系式為△H4=_____________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_______________ ____。
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【題目】C、H、N三種化學元素在組成人體的化學成分中,質(zhì)量分數(shù)共占73%左右,而在組成巖石圈的化學成分中,質(zhì)量分數(shù)還不到1%,這一事實說明了( )
A. 生物界與非生物界具有相似性
B. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
C. 生物界與非生物界具有差異性
D. 生物界與非生物界的元素組成是不同的
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【題目】實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣,某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題:
(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處) (填寫序號)。
(2)寫出A處的化學反應方程___________________。
(3)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是 ,說明該裝置存在明顯的缺陷,合理的改進方法是 。
(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體,已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有 。
(5)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
①NaClO2中Cl的化合價為 。
②寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_____ __。
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種不同物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖。下列有關(guān)敘述正確的是()
A. t1℃時,分別取出相同質(zhì)量的甲、丙兩種飽和溶液升溫到t2℃時,甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
B. t2℃時,將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出晶體的質(zhì)量可能不等
C. 將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時,甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小,丙的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變
D. 當甲的飽和溶液中含有少量乙時,可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取乙
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【題目】在某恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生反應:A(g)+B(g)2C(g) △H=-QkJ/mol,保持其它條件不變,只改變起始加入量,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
下列說法中錯誤的是()
A. α1+α2=1;Φ2=Φ1 B.Φ3=2Φ1 ;Q3=2Q1
C.Φ3=Φ1=Φ2;Q3=2Q1 D. α1=α3;Q1+Q2=Q
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【題目】在T ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol·L-1
C.溶液中c(OH-)=mol·L-1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w
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