Question

17．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸（溶質(zhì)用HA表示），利用電導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． b點(diǎn)pH值大于1
• B． 鹽酸濃度為 0．lmol•L^-1
• C． c點(diǎn)：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 曲線Ⅰ為鹽酸，曲線Ⅱ?yàn)榇姿崛芤?/td>

Answer 1

分析 溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線Ⅰ代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線Ⅱ代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲線，據(jù)此分析．

解答 解：A．曲線Ⅱ?yàn)榇姿崛芤�，所以b點(diǎn)pH值大于1，故A正確；
B．曲線Ⅱ當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)離子濃度最小，而此時(shí)消耗氫氧化鈉的體積為10mL，所以鹽酸濃度為 0．lmol•L^-1，故B正確；
C．c點(diǎn)是醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，所以離子濃度的大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知曲線Ⅰ代表鹽酸，曲線Ⅱ代表醋酸溶液，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．