Question

17．現(xiàn)有270g質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl₂溶液100mL，試計算：
（1）此溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量為多少？
（2）從上述溶液中取出10mL加水稀釋成100mL后，所得的CuCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）先根據(jù)溶液質(zhì)量及氯化銅的質(zhì)量分數(shù)計算出氯化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出該溶液中氯化銅的物質(zhì)的量，然再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出此溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量；
（2）溶液具有均一性，取出溶液濃度不變，然后結(jié)合稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后氯化銅溶液的濃度．

解答 解：（1）270g質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl₂溶液中含有氯化銅的質(zhì)量為：270g×10%=27g，該氯化銅的物質(zhì)的量為：$\frac{27g}{135g/mol}$=0.2mol，
則該溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量為：c（CuCl₂）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
答：此溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量為2mol/L；
（2）從上述溶液中取出10mL加水稀釋成100mL，取出溶液濃度為2mol/L，稀釋過程中氯化銅的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中CuCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度是：$\frac{2mol/L×0.01L}{0.1L}$=0.2mol/L，
答：稀釋后所得的CuCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．