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【題目】某溫度下,向一定物質的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋,溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示.根據圖判斷下列說法正確的是( )

A. 曲線Ⅱ為醋酸稀釋時的變化曲線

B. a、b、c三點溶液的pH大小順序為a>b>c

C. a點的Kw值比b點的Kw值大

D. b點水電離的H+物質的量濃度小于c點水電離的H+物質的量濃度

【答案】D

【解析】A 錯誤，曲線Ⅱ為鹽酸稀釋時的變化曲線，因為鹽酸是強酸，全部電離，加水稀釋，沒有緩沖能力，比醋酸中氫離子濃度降低的快，導電能力減小的快。

B 錯誤，離子濃度越小時，導電能力就越弱，PH值就越大，即c>b>a

C 錯誤，溫度不變，Kw值也不變。

D 正確，b點酸性比c點酸性強，對水電離的抑制作用就強，所以，b點水的電離程度要弱于c點。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中表示碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合，則下列說法正確的是

A. 圖中屬于烷烴的是A、C、D

B. 圖中C和E分子中氫原子數相同

C. 圖中物質碳元素的質量分數最小的是A

D. 圖中與B互為同分異構體的有C、D、E

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是基礎化工的重要產品，工業(yè)上制備硫酸的主要反應為：

造氣： 4 FeS2 ＋11O2 2 Fe2O3＋ 8 SO2

催化氧化： 2 SO2 + O2 2 SO3

吸收： SO3 ＋ H2O → H2SO4

完成下列填空：

（1）一定條件下，1 mol SO2和0.75 mol O2在容積為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應，5 min時達到化學平衡。

①反應達到平衡后若改變條件使平衡常數K值變大，則在平衡移動過程中υ(正) _______（填序號）

a．一直增大 b．一直減小 c．先增大后減小 d．先減小后增大

②達到平衡時若SO3的濃度為0.98 mol·L-1，則5min內氧氣的反應速率為_________ mol·L-1·min-1。反應體系中氧氣過量的目的是_____________________。

（2）催化氧化反應中，SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則工業(yè)生產中最適宜的壓強為___________，最適宜的溫度范圍為___________。

（3）若制取硫酸的上述三個反應過程中硫元素的轉化率都是98%， 則1 mol硫鐵礦可以制得SO2____________L（標準狀況下），最終得到純硫酸______________mol（均保留2位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 點a的正反應速率比點b的小

B. 點c處反應達到平衡

C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D. 點e處反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語的描述不正確的是( )

A. MgF2的電子式：

B. 中子數為15的硅原子：

C. 次氯酸的結構式：H—Cl—O

D. NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2ONH4++OH—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加

B. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

C. 打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出

D. 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積,請回答下列問題。該小組設計的簡單實驗裝置如圖所示，該實驗的主要操作步驟如下：

配制100ml1.0mol·L-1的鹽酸溶液,用______(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0ml1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；用托盤天平稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應，a的數值至少為_________；往廣口瓶中裝入足量水,按如圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性；反應結束后待體系溫度恢復到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。

(1)請將上述步驟補充完整。

(2)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法:__________________________。

(3)實驗步驟⑤中應選用_________(填序號)的量筒。

A.100ml B.200ml C.500ml

(4)若忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積Vm=_____________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果___________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)若在配制鹽酸過程中出現下列情況，將使所配制的溶液的濃度偏高的是___________（填各選項的序號）。

a．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

b．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

c．最后確定HCl溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

d．定容搖勻后靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“保護環(huán)境”是我國的基本國策，下列做法應該提倡的是（ ）

A.燃燒含硫燃料B.垃圾分類回收C.露天焚燒秸稈D.污水排入河流

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是(　　)

A. Al2O3和水混合加熱 B. Al和水反應

C. 過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D. 過量的氨氣通入到AlCl3溶液中

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