Question

A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．回答以下問題：
（1）四元素的符號依次是A

 

；B

 

；C

 

；D

 

．
（2）寫出B、D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．

 

； D．

 

．
（3）用電子式表示A、C元素形成的離子化合物的過程：

 

．
（4）在A、B、C、D最高價氧化物水化物中：
比較其中酸的酸性強弱：

 

；
比較其中堿的堿性強弱：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K，
（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca，故答案為：S；Cl；K；Ca；
（2）Cl、Ca對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為、，故答案為：；；


（3）A、C元素形成的離子化合物為硫化鉀，用電子式表示的過程為，
故答案為：；
（4）S、Cl、K、Ca對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca（OH）₂，根據(jù)元素周期律，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，由于氯的非金屬性強于硫，鉀的金屬性強于鈣，所以，在上述四種物質(zhì)中酸的酸性強的是HClO₄，堿的堿性較強的是KOH，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；KOH＞Ca（OH）₂．

點評：本題主要考查了電子式、元素周期律等知識，難度不大，解題的關(guān)鍵在于元素的推斷，答題時注意化學(xué)用語的規(guī)范表達．