Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol

C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ/mol

D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?/span>1mol，1mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱98.3kJ，熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6 kJmol-1或SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=-98.3 kJmol-1。

A項(xiàng)、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式符合題意，故A正確；

B項(xiàng)、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫物質(zhì)的量不符合，ΔH＝－196.6 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＝－98.3 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫物質(zhì)的量不符合，ΔH＝－98.3 kJ/mol，故D錯(cuò)誤。

故選A。