Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________．

（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：

①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的______倍；

②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)________（填“增大”“減小”或“相等”）．

（4）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的狀態(tài)是_______。

Answer 1

【答案】 3X+Y2Z 0.05mol/（L·min） 0.9 增大 固體或者液體

【解析】（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)消耗X和Y的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.1mol，生成Z的物質(zhì)的量是0.2mol，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X＋Y2Z。

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為＝0.05mol/(L·min)。

（3）①在溫度不變時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與等于氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體的的物質(zhì)的量為1.8mol，此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍；②反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，而氣體的物質(zhì)的量在減少，平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大。

（4）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，使Z的物質(zhì)的量減少，平衡向左移動(dòng)，則X應(yīng)該是非氣態(tài)物質(zhì)。