Question

11．在t℃時，Agl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgBr的Ksp=5×10^-13，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 在t℃時，Agl的Ksp=2.5×10^-15
• B． 圖中b點有碘化銀晶體析出
• C． 向c點溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點到a點
• D． 在t℃時，反應AgBr（s）+I^-（aq）?Agl（s）+Br^-（aq）的平衡常數(shù)K=200

Answer 1

分析 A．根據(jù)c點銀離子、碘離子的濃度計算t℃時AgI的K_sp；
B．b點時碘離子濃度大于5×10^-8mol/L，此時為碘化銀的過飽和溶液；
C．向c點溶液中加入適量蒸餾水，碘離子濃度一定減小，則c（I^-）＜5×10^-8mol/L；
D．t℃時，反應AgBr（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Br^-（aq） 的平衡常數(shù)K=$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（AgBr）}{{K}_{sp}（AgI）}$．

解答 解：A．t℃時，根據(jù)圖象中c點銀離子、溴離子濃度分別為：c（I^-）=5×10^-8mol/L，c（Ag⁺）=5×10^-8mol/L，則K_sp（AgI）=c（I^-）×c（Ag⁺）=5×10^-8mol/L×5×10^-8mol/L=2.5×10^-15 mol²•L^-2，故A正確；
B．b點c（Ag⁺）=5×10^-8mol/L，c（I^-）＞5×10^-8mol/L，則c（I^-）×c（Ag⁺）＞K_sp（AgI），所以會析出AgI沉淀，故B正確；
C．向c點溶液中加入適量蒸餾水，溶液體積增大，導致c（I^-）＜5×10^-8mol/L，不可能使溶液由c點到a點，故C錯誤；
D．t℃時，K_sp（AgI）=c（I^-）×c（Ag⁺）=2.5×10^-15，K_sp（AgBr）=5×10^-13，反應AgBr（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Br^-（aq） 的平衡常數(shù)K=$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（AgBr）}{{K}_{sp}（AgI）}$=$\frac{5×1{0}^{-13}}{2.5×1{0}^{-15}}$=200，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了難溶物溶解平衡及其影響，為高頻考點，題目難度中等，明確難溶物溶度積的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．