某抗酸藥片中含有碳酸鈣、氫氧化鎂．
（1）寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（2）服用抗酸藥時(shí)，為什么一般要嚼碎后吞服？
 
．
考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效,離子方程式的書寫
專題：
分析：（1）抗酸藥能和胃酸中的鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，以此寫出化學(xué)方程式；
（2）抗酸藥嚼碎后服用，能增大反應(yīng)物的接觸面積．
解答： 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，
故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（2）抗酸藥嚼碎后服用，能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)加快，故答案為：嚼碎后藥物與胃液中鹽酸充分接觸，反應(yīng)速率大，病痛減輕快．
點(diǎn)評(píng)：本題考查本題考查藥物的成分和療效，題目難度不大，注意理解反應(yīng)的原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="mgcuuue" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是
 
，其中心原子采取
 
雜化，屬于
 
（填“極性分子”和“非極性分子”）．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
 
；
元    素MF
電離能
（kJ?mol-1）		I1717759
I215091561
I332482957
（4）晶體熔點(diǎn)：DC
 
EC（填“＜、=、＞”），原因是
 
．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
 
．
（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學(xué)方程式
 
 （寫一個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

（1）寫出B的化學(xué)式
 
D的化學(xué)式
 
．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）用KSCN鑒別G溶液的陽離子實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、同濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合后，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
B、pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的KOH溶液等體積混合，c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、pH=2的HNO3溶液與pH=12的NH3?H2O溶液等體積混合，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）
D、pH=2的鹽酸與pH=11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH=3.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、0.1 mol/L HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B、0.1 mol/L CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX混合后溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（　　）
A、溶液的pH增大
B、溶液中的c（H+）增大
C、溶液的導(dǎo)電能力減弱
D、溶液中的c（OH-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為n0，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為n0，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：
①若x=0，y=0，則z=
 
．
②若x=0.75mol，則y=
 
，z=
 
．
③x、y、z滿足的一般條件是
 
．
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z滿足的一般條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯可被臭氧分解，發(fā)生反應(yīng)：二甲苯通過上述反應(yīng)所得產(chǎn)物可能為：若鄰二甲苯進(jìn)行上述反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是（　　）
A、產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比為a：b：c=1：2：3
B、產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比為a：b：c=1：2：1
C、產(chǎn)物為a和c，其分子個(gè)數(shù)比為a：c=1：2
D、產(chǎn)物為b和c，其分子個(gè)數(shù)比為b：c=2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A、Fe2+→Fe3+
B、CO32-→CO2
C、SO32-→HSO3-
D、MnO4-→Mn2+

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