【題目】常溫下，下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說(shuō)法正確的是（ ）

A.25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為20：1

B.pH=13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11

C.兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH )均減小

D.體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸

【答案】C

【解析】

A、將pH=9的NaOH溶液XL與pH=4的H2SO4溶液YL混合，若所得混合溶液的pH=7，則10-5X=10-4Y，，所以NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1，故A錯(cuò)誤；

B、pH=13的NaOH溶液稀釋100倍，pH為11； 氨水是弱堿，加水稀釋電離平衡正向移動(dòng)，pH=13的氨水稀釋100倍，11<pH<13，故B錯(cuò)誤；

C、NH4Cl抑制氨水電離，NH4Cl與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨水和氯化鈉，所以兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH )均減小，故C正確；

D、pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水的濃度大于氫氧化鈉，體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時(shí)，氨水消耗的鹽酸多，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積Kw

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問(wèn)題：

（1）若25＜t1＜t2，則a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。

（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)水=__。

（4）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物（NOx）造成酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境，而且嚴(yán)重危害人類健康。采用合適的還原劑能夠?qū)崿F(xiàn)煙氣的高效脫硝。

（1）活性炭還原脫硝可防止氮氧化物污染，已知：

①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5kJmol-1

②2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2=-221.0kJmol-1

③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3=-556.0kJmol-1

則反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=__kJmol-1

（2）用活性炭對(duì)NO進(jìn)行還原，采用相同質(zhì)量不同粒徑的同種催化劑M和N，測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)煙氣的脫氮率，結(jié)果如圖所示。

①在M、N兩種不同粒徑催化劑作用下，出現(xiàn)M和N兩條不同的脫氮率與溫度的變化曲線的原因是___。

②判斷M曲線上最高點(diǎn)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的脫氮率__（填“是“或“不是”）該溫度下的平衡脫氮率。

③25℃下，用NaOH溶液作捕提劑吸收產(chǎn)生的CO2，不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，試通過(guò)計(jì)算溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=__。

（3）在一恒容密閉容器中，使用某種催化劑對(duì)反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。改變投料比（n0（SO2）：n0（NO2）]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定SO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α（SO2）]。已知：KR=16，KZ=1，部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

①如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>X點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是__。

②圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TR、TX、TY，TZ通過(guò)計(jì)算選擇下列選項(xiàng)中兩個(gè)溫度相等是__（填標(biāo)號(hào)）。

A．TR和TY B．TR和TZ C．TX和TZ D．TY和TZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

(1)圖中A、B、C、D四點(diǎn)的Kw由大到小的順序：________ 。

(2)若從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用的方法是________。

(3)在100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為_____ 。

(4)pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃，pH=________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol·L1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

C.V（NaOH）＝20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）

D.V（NaOH）＝10.00mL時(shí)，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬（KAl（SO4）2·12H2O）。由明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的操作方法是_______。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，AlN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個(gè)晶胞中含有_______個(gè)鋁原子，若Al與N原子最近距離為apm，則該晶體的密度為_______g/cm3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

（4）SO2分子的空間構(gòu)型為_______

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；

2H2O（g）＝2H2O（1）△H2＝一44kJ/mol；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H3＝一545kJ/mol。

則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：C是一種合成樹(shù)脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）寫(xiě)出A的電子式_______；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；D中碳原子的雜化方式為_______

（2）寫(xiě)出苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式_______；其反應(yīng)類型是_______；

（3）B中最多有_______個(gè)原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。C的化學(xué)名稱是__。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為__。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是__。

（4）G的分子式為__。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。

（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

I.CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=__kJ/mol。

Ⅱ.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，15min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則

①0~15min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO2）=__，

②計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

Ⅲ.捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

（1）下列物質(zhì)中能作為CO2捕獲劑的是__。

A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl

（2）用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充人一定量的CO2氣體，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖：

b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb、Kc、Kd從大到小的順序?yàn)?/span>__。

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