【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序數(shù)依次增大。由W、X、Y、R組成的一種化合物a在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物b是能使品紅溶液褪色的氣體，另一種產(chǎn)物c是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生反應(yīng)生成氣體。下列說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑： X < Z < R

B. X的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定

C. a、b、c中均含有極性共價(jià)健，且 a屬于電解質(zhì)，b和c都屬于非電解質(zhì)

D. W、X、Y、R四種元素形成的化合物一定會(huì)促進(jìn)水的電離

【答案】C

【解析】分析：由W、X、Y、R組成的一種化合物a在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物b是能使品紅溶液褪色的氣體，另一種產(chǎn)物c是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，b為SO2，C為NH3，化合物a中含有S、O、N、H四種元素，a可能為（NH4）2SO3或NH4HSO3，W、X、Y、R的原子序數(shù)依次增大，W為H元素，X為N元素，Y為O元素，R為S元素；金屬單質(zhì)Z在空氣燃燒生成的化合物可與水反應(yīng)生成氣體，Z的原子序數(shù)介于O和S之間，Z為Na元素。

詳解：由W、X、Y、R組成的一種化合物a在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物b是能使品紅溶液褪色的氣體，另一種產(chǎn)物c是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，b為SO2，C為NH3，化合物a中含有S、O、N、H四種元素，a可能為（NH4）2SO3或NH4HSO3，W、X、Y、R的原子序數(shù)依次增大，W為H元素，X為N元素，Y為O元素，R為S元素；金屬單質(zhì)Z在空氣燃燒生成的化合物可與水反應(yīng)生成氣體，Z的原子序數(shù)介于O和S之間，Z為Na元素。A項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，簡(jiǎn)單離子半徑：ZXR，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性：N（X）O（Y），X的簡(jiǎn)單氫化物不如Y的穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，b和c中只含極性共價(jià)鍵，a屬于電解質(zhì)，b和c都屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，W、X、Y、R四種元素形成的化合物有（NH4）2SO3、、NH4HSO3、（NH4）2SO4、NH4HSO4等，（NH4）2SO3、（NH4）2SO4發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，NH4HSO4完全電離出H+抑制水的電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是形成化合物種類最多的元素。

（1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________；寫出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式 。

（2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價(jià)鍵，乙分子屬于________(“極性分子”或“非極性分子”)；其電子式________；將乙加入淺綠色氯化亞銅溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

（3）寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為 。與PH3相比，BA3易液化的主要原因是_____________；

（4）笑氣(B2C)是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為B2C與DC2分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故B2C的空間構(gòu)型是________，其為________(填“極性”或“非極性”)分子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一帶路”為中國化工企業(yè)開辟了新的國際市場(chǎng)，能源環(huán)保是基礎(chǔ)。在能源領(lǐng)域科學(xué)家提出構(gòu)想——富集空氣中的CO2，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇.流程如下：

(1)在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇，可放出5370kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。

(2)一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II、反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示:

①催化效果最佳的反應(yīng)是_________(填“反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”)。

②b點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)______v(逆) (填“>”、“=”或“<”)。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_________。

(3)選取合適的催化劑發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2。

④分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為________；將溫度降低至140℃、壓強(qiáng)減小至2.0MPa，CO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑤200℃、2.0MPa時(shí)，將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算所得甲醇的質(zhì)量______g(用含a、V的代數(shù)式表示)。

(4)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對(duì)廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，PbSO4(s)+CO32-(aq)==PbCO3(s)+SO42-(aq)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(保留三位有效數(shù)字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體，則c(SO42-):c(CO32-)的比值將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸，需要量取上述___________mL濃鹽酸進(jìn)行配制。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)從廢鉛酸蓄電池的渣泥（主要成分為PbSO4、PbO2）回收鉛。RSR 工藝的主要流程如下：

（1）鉛酸蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)為：

Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

正極反應(yīng)：PbO2(s) ＋ SO42－(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e－ ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

負(fù)極反應(yīng)：________。

（2）向渣泥中加入Na2CO3溶液將PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3。

①用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因：________。

②工業(yè)上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物質(zhì)的量比時(shí)，PbSO4的轉(zhuǎn)化率見下表。

Ⅰ

n(PbSO4)∶ n(NaHCO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉(zhuǎn)化率/%

95.5

96.9

97.8

Ⅱ

n(PbSO4)∶ n(Na2CO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉(zhuǎn)化率/%

98

98

98

依據(jù)上表數(shù)據(jù)，物質(zhì)的量比相同時(shí)，Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大，原因是________。

③上述反應(yīng)除生成PbCO3外，還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受熱都易分解生成PbO。通過實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，則該實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________；通過定量實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，則需測(cè)定的數(shù)據(jù)是________。

（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性質(zhì)是________。

（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成

B. H2O2對(duì)Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用

C. 若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是

A. Pt為陰極，Cu為陽極

B. b極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制備精細(xì)化工產(chǎn)品PbSO4·3PbO·H2O(三鹽)的主要流程如下：

已知：常溫下，Ksp(PbSO4)≈1.0×10-8,Ksp(PbSO4)≈1.0×10-13

回答下列問題：

(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是：Pb+PbO+2H2SO42PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池在充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為__________。若鉛蓄電池放電前，正、負(fù)極質(zhì)量相等，放若電時(shí)轉(zhuǎn)移了lmol電子，則理論上兩電極質(zhì)量之差為_____________。

(2)將濾液1、濾液3合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322)，其化學(xué)式為________________。

(3)步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為________________；濾液2中溶質(zhì)的主要成分為_____________（寫化學(xué)式）。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為______________。

(5)步驟⑦洗滌的操作是________________________________。

(6)在步驟①的轉(zhuǎn)化中，若硫酸鉛和碳酸鉛在濁液中共存，則=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)目的的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

稱取2.0gNaOH固體

先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體

B

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯，后倒入蒸餾水

C

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

D

檢驗(yàn)溶液中是否有NH4+

取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案