8．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且是Y原子的最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X氫化物溶于水后，在常溫下，該溶液的pH＜7
B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性
C．Z離子在水溶液中水解導(dǎo)致其溶液顯堿性
D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞X

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，K層不超過2個(gè)，則X內(nèi)層電子數(shù)是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，則Z為S元素，Y最外層電子數(shù)為2，且處于第三周期，為Mg元素，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，Y、Z最外層電子數(shù)之和為8，所以X最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，K層不超過2個(gè)，則X內(nèi)層電子數(shù)是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，則Z為S元素，Y最外層電子數(shù)為2，且處于第三周期，為Mg元素，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，Y、Z最外層電子數(shù)之和為8，所以X最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，
A．X為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物為氨氣，水溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．Y為Mg元素，最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．S對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子可水解生成氫氧根離子，溶液呈堿性，故C正確；
D．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握核外電子排布，側(cè)重考查分析、推斷能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因通常是裝置內(nèi)外存在壓強(qiáng)差．
（1）圖a所示為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是B
A．HCl和H2O  B．O2和H2O  C．NH3和H2O  D．CO2和NaOH溶液
（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖b所示裝置．
①在圖b錐形瓶中分別加入足量下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是D
A．Cu與稀鹽酸
B．NaHCO3與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸
D．NH4HCO3與稀鹽酸
②在錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是A
A．濃硫酸 B．食鹽  C．硝酸鉀 D．硫酸銅
這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是濃H2SO4溶于水放熱，溫度升高，酒精加快揮發(fā)，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大．
③比較圖a和圖b兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖a是減小（填“增大”或“減小”，下同）上部燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)；圖b是增大下部錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．二甲苯和四甲苯均有三種
B．乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解均屬于取代反應(yīng)
C．乙醇、乙酸均可與金屬鈉反應(yīng)
D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．配平下列化學(xué)方程式：
5SO2+2MnO4_+2H2O=5SO42_+2Mn2++4H+
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)物M（）是一種常用的食品添加劑，合成路線如下：

已知：①$\stackrel{不穩(wěn)定、自動(dòng)轉(zhuǎn)化}{→}$（R1、R2為H或烴基）
②與稀氫氧化鈉溶液不反應(yīng)
回答系列問題：
（1）有機(jī)物M中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱為酯基、酚羥基；
（2）F的核磁共振氫譜有4組峰，A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）化合物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；
（4）B→C+G的化學(xué)方程式為+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O+NaBr；
（5）有機(jī)物N（C8H8O3）為芳香化合物，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種．
Ⅰ．遇FeCl3顯紫色
Ⅱ．能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)Ⅲ．苯環(huán)上的一氯代物有3種
（6）已知：③由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）如下：

①產(chǎn)物b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH．
②產(chǎn)物c與足量新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上可以以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇．
（1）用煤制取氫氣的反應(yīng)是：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0
若已知碳的燃燒熱a和氫氣的燃燒熱b不能（填“能”或“不能”）求出上述反應(yīng)的△H．若能則求出其△H（若不能請(qǐng)說明理由）：因?yàn)樯鲜龇磻?yīng)與氫氣燃燒熱的反應(yīng)中水的狀態(tài)不同．
（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO2和H2進(jìn)一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①工業(yè)生產(chǎn)過程中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是降低溫度、增大壓強(qiáng)（填兩點(diǎn)）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如右圖所示．
�。摐囟认碌钠胶獬�(shù)為5.33．10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
ⅱ．對(duì)于基元反應(yīng)aA+bB═cC+dD而言，其某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公式如下：正反應(yīng)速率為v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反應(yīng)速率為v化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆為速率常數(shù)．若將上述反應(yīng)視為基元反應(yīng)則在上述條件下k逆：k正=3：16．反應(yīng)進(jìn)行到第3min時(shí)正逆反應(yīng)瞬時(shí)速率之比為36．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子序數(shù)與周期序數(shù)相同；B、C同周期左右緊鄰且二者能形成多種常見有害于大氣的氣態(tài)化合物；D是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；E處于第四周期且其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為md2mnsn-2．請(qǐng)回答下列問題（用元素符號(hào)或化學(xué)式作答）：

（1）BA3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，B、C元素的第一電離能大小關(guān)系為N＞O（或O＜N）．
（2）與D元素同族的短周期元素M與B元素形成的某種化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則每個(gè)晶胞中含M原子的個(gè)數(shù)為2，該功能陶瓷的化學(xué)式為BN．
（3）A、C兩元素形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物在酸性條件下能將E2+氧化，寫出其離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）寫出以金屬D、E為兩電極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池的負(fù)極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）已知在微生物作用的條件下，BA4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成BC3-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2．試寫出1mol BA4+（aq）全部氧化成BC3-（aq）的熱化學(xué)方程式NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，燒杯，⑤量筒，⑥500mL容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細(xì)口試劑瓶．現(xiàn)要配制500mL、1mol•L-1的硫酸溶液，
（1）需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸27.2mL．
（2）儀器⑥為500mL容量瓶
（3）上述儀器中挑選合適的，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是⑤⑦④②⑥
（4）容量瓶在使用前需要檢驗(yàn)是否漏水．
（5）下圖是進(jìn)行溶液轉(zhuǎn)移操作時(shí)的幾種方法，其中正確的是A（填序號(hào)）
（6）將濃溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶后，緊接著進(jìn)行的一步操作是洗滌
（7）下列操作對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“A．偏高”、“B．偏低”或“C．不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水B；
②容量瓶中原有少量蒸餾水C；
③定容時(shí)俯視觀察液面A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在末位．
（1）寫出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式3d104s2
（2）A、B形成的AB-常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為sp，AB-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2
（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD3，晶體的結(jié)構(gòu)屬于分子晶體，寫出F2D6的結(jié)構(gòu)式．

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