Question

Na₂O₂、Cl₂和SO₂均能使品紅溶液褪色(N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是

A．Na₂O₂、Cl₂、SO₂使品紅溶液褪色的原理相同

B．標準狀況下，1 mol Na₂O₂和22.4LCO₂反應，轉移電子數(shù)目為N_A

C．等物質的量的Cl₂和SO₂同時通入品紅溶液中，品紅褪色更快

D．在Na₂O₂中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸和過氧化鈉都有強氧化性，過氧化鈉和次氯酸使品紅溶液褪色是利用了這兩種物質的強氧化性，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而使品紅溶液褪色，所以褪色原理不同，故A錯誤；B、標況下，1 mol Na₂O₂和22.4LCO₂恰好反應，轉移電子數(shù)目=1mol[0－（－1）]N_A=N_A，故B正確；C、SO₂和Cl₂按1:1通入，SO₂和Cl₂恰好反應生成H₂SO₄和HCl，離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O＝4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以不再具有漂白性，故C錯誤；D、過氧化鈉中陰陽離子分別是O₂^2-和Na⁺，一個過氧根離子中含有18個電子，一個鈉離子中含有10個電子，所以在過氧化鈉中陰陽離子所含的電子數(shù)目不相等，故D錯誤，答案選B。

考點：考查氯氣、過氧化鈉和SO₂的性質