Question

如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL，
（1）判斷裝置的名稱：A池為______  B池為______
（2）A池中左邊石墨棒為______極，電極反應式為______
A池中電池總反應式______
（3）若工作一段時間后，B池中Cu棒上析出224ml氣體（標準狀態(tài)），則電路中通過了______mol電子，B池中溶液質量______（填“增加”、“不變”或“減少”）______ g，若反應前后溶液的體積不變，反應后A池溶液的pH為______．

Answer 1

（1）B裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以B是原電池，則A是電解池，
故答案為：電解池，原電池；
（2）B中鋅作負極，銅作正極，則A中左邊碳棒是陽極，右邊碳棒是陰極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極上銅離子放電生成銅，所以電池反應式為：2H₂O+2CuSO₄=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案為：陽，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，2H₂O+2CuSO₄=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）B中銅棒上電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂，根據電極反應式知，轉移電子的物質的量=

0.224L

22.4L/mol

×2=0.02mol，B池中進入的是鋅離子，出來的是氫氣，轉移相同的電子時，進入的質量大于出來的質量，所以溶液質量增加，增加的質量=

0.224L

22.4L/mol

×(65-3)g/mol=0.63g，2H₂O+2CuSO₄=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 知，當轉移0.02mol電子時，生成的硫酸中氫離子的物質的量=

0.02mol

4

×2×2=0.02mol，則氫離子濃度=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以其ph=1，
故答案為：0.02，增加，0.63，1．