17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若HA、HB均為弱酸，酸性：HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB
B．相同條件下，將pH=11的NaOH溶液和和氨水分別稀釋pH=9的溶液，所加水的體積前者大
C．pH=3的醋酸與pH=1的NaOH溶液等體積混合時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序是：c（Na+）＞c（CHCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c（Na+）=2[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]

分析 A、根據(jù)酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽溶液水解程度越大分析；
B、NaOH為強(qiáng)堿，一水合氨為弱堿，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)堿的pH變化大；
C、醋酸是弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同時(shí)，醋酸濃度大于NaOH濃度；
D、H2A是二元弱酸，Na2A能夠分步水解生成HA-和H2A，據(jù)物料守恒分析．

解答 解：A、酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽溶液水解程度越大，則若酸性HA＞HB，則鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH為強(qiáng)堿，一水合氨為弱堿，加水稀釋使其pH變化相同倍數(shù)時(shí)，一水合氨加水的體積大，故B錯(cuò)誤；
C、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合時(shí)溶液顯酸性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D、在二元弱酸鹽Na2A溶液中，Na2A能夠分步水解生成HA-和H2A，據(jù)物料守恒可知c（Na+）═2[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別、離子濃度大小的比較、電解質(zhì)溶液中的物料守恒，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、光照條件下，N2在催化劑（摻有少最Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（g）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=aJ/mol，進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應(yīng)的a＞0；△s＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）己知：常溫下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
H2A的電離方程式為H2AH++HA-，該滾液中由水電離出的c（H+）=10-10mol/L．
（3）25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}=1{0}^{10}$．0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HA是弱電解質(zhì)（填”強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同）．
②在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$   B.$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$   C．（H+）與c（OH-）的乘積   D．c（OH-）
③在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體多（填“多”“少”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　�。�
單質(zhì)$\stackrel{O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽．
A．硅B．硫C．鋁D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．中子數(shù)為18的鋁原子：1735ClD．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向?qū)嶒?yàn)室做完鋁熱反應(yīng)（Al和氧化鐵）后的混合物中，加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子組正確的是（　�。�
A．通入過(guò)量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+
B．加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
C．加入過(guò)量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2-
D．加入過(guò)量銅粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO3B．NaOHC．NH4NO3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，在該反應(yīng)的平衡體系中通入少量H37Cl，則一段時(shí)間后37Cl可能存在于（　�。�
A．僅HClB．只有HCl和HClOC．只有HCl和Cl2D．HCl、HClO和Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g•L-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體．

請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）D+E→F的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．
（3）有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是2CH4$\stackrel{高溫}{→}$CH≡CH+3H2．
（4）下列說(shuō)法正確的是BD．
A．有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?br />B．有機(jī)物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C．實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，濃硫酸主要起氧化作用
D．有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1mol/L NaCl溶液表示

A．溶液里含有1mol NaCl B．1mol NaCl溶解于1L水中

C．58.5g NaCl溶于941.5g水中 D．1L水溶液中含有NaCl 58.5g

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同步練習(xí)冊(cè)答案