化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)

B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小

C．Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生

D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)


解析：選C　平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，A不正確；電離是吸熱的，加熱促進(jìn)電離，電離常數(shù)增大，B不正確；酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，D不正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液        B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液      　   D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列判斷錯(cuò)誤的是（    ）

    A．穩(wěn)定性：HBr> HCl> HF                  B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3

    C．還原性：PH3>H2S> H2O                   D．堿性：NaOH >Mg（OH）2 >Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p

/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問(wèn)題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_(kāi)_______。

(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為_(kāi)_______________________________________________________________________，

平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________。

(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a＝__________________。

反應(yīng)時(shí)間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L－1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_(kāi)_______mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(　　)

A．60%　　　　　　　                     　B．40%

C．24%                                     D．4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，取0.2 mol·L－1HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH ＝ 8，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是(　　)

A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ.25℃時(shí)，三種酸的電離常數(shù)為：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列物質(zhì)：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的順序是：________(填編號(hào))

(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH電離度約為1%，其pH＝________，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是：________。

A．c(H＋)　　　　　                       　B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－)                           D．c(OH－)/c(H＋)

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖；則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)________醋酸溶液水電離出來(lái)的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

Ⅱ.鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過(guò)程如下圖。

請(qǐng)回答：

(5)步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為_(kāi)_______。

A．稀硫酸                                  B．氫氧化鍶粉末

C．氫氧化鈉                                D．氧化鍶粉末

所得濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(6)若濾液中Ba2＋ 濃度為1×10－5mol·L－1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2＋物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

SrSO4

BaSO4

Sr(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ksp

3.3×10－7

1.1 × 10－10

3.2 × 10－4

2.6× 10－39

4.87× 10－17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法或物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

(　　 )

A．利用金屬鈉或者金屬鉀　                B．利用質(zhì)譜法

C．利用紅外光譜法　　　　                D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論正確的是（  ）

選項(xiàng)

規(guī)律

結(jié)論

A

較強(qiáng)酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

NH3沸點(diǎn)低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案