7．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（S）+CO（g）?MgO（S）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（　�。�

選項(xiàng)xy
ASO2的濃度平衡常數(shù)K
B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
CCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比
DMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率
A．AB．BC．CD．D

分析 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
A．若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)；
B．若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．若x是CO的物質(zhì)的量，y是CO2與CO的物質(zhì)的量之比，增大CO的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但加入的CO量大于CO轉(zhuǎn)化的量；
D．若x是MgSO4的質(zhì)量，y是CO的轉(zhuǎn)化率，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動(dòng)．

解答 解：A．若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增大，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度增大，所以符合圖象，故B正確；
C．若x是CO的物質(zhì)的量，y是CO2與CO的物質(zhì)的量之比，增大CO的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但加入的CO量大于CO轉(zhuǎn)化的量，所以增大CO的物質(zhì)的量，CO2與CO的物質(zhì)的量之比應(yīng)該減小，故C錯(cuò)誤；
D．若x是MgSO4的質(zhì)量，y是CO的轉(zhuǎn)化率，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動(dòng)，所以增大硫酸鎂的質(zhì)量，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題能力，明確縱橫坐標(biāo)的含義是解本題關(guān)鍵，注意：所有的平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)C，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，不可以向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
D．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”） （1分）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.001 mol•L-1•s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36．
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半．平衡向逆（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．濃鹽酸和氯酸鉀的反應(yīng)如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）被還原的元素是Cl，鹽酸顯酸性和還原性
（3）當(dāng)6molHCl參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol；當(dāng)6molHCl做還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移6mol；當(dāng)產(chǎn)生6.72L（S．T．P）氯氣時(shí)，被氯化的鹽酸是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備CH3OH（g）．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1．
（2）在恒溫恒容時(shí)，下列說(shuō)法中能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有ABD．
A．CO的物質(zhì)的量不再變化B．v（H2）正=2v（CH3OH）逆
C．混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）某研究小組在初始投料量相同的條件下，分別在250℃、300℃、350℃模擬以上工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．（A、B、C分別表示不同溫度）

①TC=350℃；KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）
②實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，通常選擇溫度為A℃、壓強(qiáng)1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是此壓強(qiáng)下CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率提高不大且會(huì)增加生產(chǎn)成本．
（4）如圖2，常溫下，利用甲醇燃料電池電解100mL 0.1食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到氫氣0.224L（已換算成標(biāo)況下，忽略電解前后溶液體積的變化）．
①電解后恢復(fù)至常溫，U型管中溶液的pH=13（忽略Cl2與NaOH的反應(yīng)）
②繼續(xù)電解一段時(shí)間，將燃料電池中產(chǎn)生的0.1mol CO2通入到含有0.15mol NaOH的溶液中，則所得溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．目前各國(guó)排入空氣中的CO2逐年增加，對(duì)此科學(xué)家最擔(dān)心是（　�。�
A．會(huì)形成酸雨，造成森林大面積死亡
B．會(huì)使地球溫度升高，冰川融化，生態(tài)失衡
C．會(huì)使人體吸進(jìn)大量二氧化碳，損害健康
D．會(huì)使石灰?guī)r大量溶解，破壞自然風(fēng)光

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列分子中每個(gè)原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CH4B．HClOC．N2D．PCl5

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